Question

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是　　 　　　　 （用離子方程式表示）。

為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的　　　　 。

a．NH3 　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在過(guò)量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為　　　 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　 　 ；　　　　　　 （用離子方程式表示）。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是

（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于　 　處。

若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

Answer 1

（1）①2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（1分） b(1分)

②2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋（2分）

HCO3－＋ H＋＝ CO2↑+ H2O （2分）

Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）

（2）補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（2分）

（3）N（1分）；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（或：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法）（1分）

【解析】

試題分析：鋁材堿性可以洗去油污，同時(shí)也可以洗去表面的氧化鋁，裸露的鋁會(huì)和堿溶液反應(yīng)放出氫氣，2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，因此，溶液中的偏鋁酸根，應(yīng)通入CO2使其沉淀成氫氧化鋁，選b，②以鋁材為陽(yáng)極，在過(guò)量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因溶液中有硫酸，還有硫酸鋁，HCO3－＋ H＋＝ CO2↑+ H2O，Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑，（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（3）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)構(gòu)成電解池，陰極的電保護(hù)法，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于N處，若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

考點(diǎn)：考查考察金屬鋁及其化合物的性質(zhì)、原電池原理和金屬的防護(hù)