鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+

C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化

 

D

【解析】

試題分析：A、在原電池中，陽(yáng)離子總是移向電池的正極，正確；B、作電池時(shí)，負(fù)極上是單質(zhì)鋰放電生成鋰離子，正確；C、充電時(shí)是電解池，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；D、充電時(shí)，負(fù)極上的鋰元素由正一價(jià)變成零價(jià)，被還原，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)的有關(guān)知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖南省益陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應(yīng)產(chǎn)物可能有( )

A．僅①②③ B．僅⑦ C．④⑤⑥⑦ D．全部都有

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是　　 　　　　 （用離子方程式表示）。

為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的　　　　 。

a．NH3 　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在過(guò)量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為　　　 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　 　 ；　　　　　　 （用離子方程式表示）。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是

（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于　 　處。

若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B + C(g) －Q，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO2）的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是 。

（2）若測(cè)得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度條件下，對(duì)于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：

FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體  B．加入少量氯化鐵固體

C．減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3

B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小

 

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