下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用鋅與稀硝酸制備H2                B.CaCO3中混有少量NaHCO3,可用加熱的方法除去

C.可用蒸餾水來區(qū)分NO2和溴蒸氣 D.用相互滴加的方法來鑒別AlCl3和氨水兩瓶試劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示:

(1)“焙燒”過程中Al2(SO4)3和S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ;

若生成102g Al2O3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為             ;

(2)生成沉淀Ⅰ時(shí)的離子方程式為                                ;

(3)寫出化學(xué)式:沉淀Ⅱ是              ;

(4)溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后,過濾,洗滌,可得沉淀Ⅰ,證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是                                               ;

(5)從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                               ;

(6)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式為                                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中,正確的是

 A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4               B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

C.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH         D.氧化性:F2>C12>Br2>I2

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下列說法中正確的是          (      )

A.常溫下,某難溶物的Ksp為2.5×105

B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

C.NH3·H2O溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

D.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4,以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時(shí),大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示:

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

(1)“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號(hào))                 。

(2)Fe粉除調(diào)pH外,另一個(gè)作用是            ;Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為           。

(3)“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為                               ;

所得濾液的主要溶質(zhì)是(填化學(xué)式)                。

(4)高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如下圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y,開始時(shí)容器的體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài): 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中    

只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:

Ⅰ﹤Ⅱ

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開      

始到平衡所需的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ

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研究表明,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化其本質(zhì)是化學(xué)鍵的生成或斷裂過程中分別會(huì)釋放與吸收能量.如圖表示反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

圖中的①是指吸收能量,②是指放出能量

 

B.

圖示說明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

 

C.

圖示說明化學(xué)鍵的形成與斷裂是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因

 

D.

③中a所指的數(shù)值為484

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一個(gè)體積為2L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g).其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示.

(1)反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2g.用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)= 0.1mol•L﹣1•min﹣1 .

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí),若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3min時(shí)再次達(dá)到平衡,則△H。尽0(填“>”、“<”或“=”).

(3)5min時(shí)再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動(dòng).下列說法正確的是 c。ㄌ顚懢幪(hào)).

a.v正先增大后減小  b.v正先減小后增大

c.v逆先增大后減小  d.v逆先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 b (填寫圖中曲線的字母編號(hào)).

(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài): 固體總質(zhì)量保持不變。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

⑴ 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問題:

①乙裝置中的試劑是             ;

②丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ;

⑵ 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從       管通入        氣體,再從      管中通入        氣體;

②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是                          ;

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