【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B. 在對羥基扁桃酸中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. lmol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

【答案】D

【解析】A. 該反應(yīng)為加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，所以原子利用率可達(dá)到100%，A正確；B. 在對羥基扁桃酸中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，B正確；C. 對羥基扁桃酸分子中有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基和羧基，可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，C正確；D. lmol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，只有酚羥基和羧基能參與反應(yīng)，所以可以消耗2 mol NaOH，D不正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJmol﹣1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）設(shè)計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在由NaOH、Na2O2組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58％，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A. 62% B. 2% C. 4% D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說法正確的是（ ）
A.碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 煤屬于有機(jī)化合物

B. 在物質(zhì)變化類型上，煤的干餾過程包含了物理變化和化學(xué)變化

C. 煤中含有大量的苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來源

D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（A，B，C均為氣體），在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程為
（2）反應(yīng)開始至2分鐘，A的平均反應(yīng)速率為
（3）反應(yīng)開始至2分鐘，A的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖a所示：
（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 ．
（2）實驗室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗．將1mol CO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

時間濃度（mol/L）溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v（H2）= ．
（3）在500℃達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K= ．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2 ， 一定條件下達(dá)到平衡，測得容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的一半．計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇．使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對反應(yīng)熱△H有無影響， ． （填“有影響”或“無影響”）
（6）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖b所示．請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式 ．
（7）用上述電池做電源，用圖c裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）．①該反應(yīng)的離子方程式 ．
②電解開始后在電極的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.已知白磷（P4）為正四面體形，12.4 g白磷中則含有共價鍵數(shù)為0.4 NA
B.3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C.在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中Na+總數(shù)等于0.2 NA
D.電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，陰極增重32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于化石燃料的是(　　)

A. 煤B. 石油C. 氫能D. 天然氣

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