【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.已知白磷（P4）為正四面體形，12.4 g白磷中則含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
B.3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C.在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中Na+總數(shù)等于0.2 NA
D.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陰極增重32g

【答案】D
【解析】解：A.12.4g白磷P4的物質(zhì)的量為：n= =0.1mol，而1mol白磷中含6molP﹣P鍵，故0.1mol白磷中含0.6mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA ， 故A錯(cuò)誤； B.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)? 價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移 ×0.1mol= mol電子，則有 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有告訴碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.5mol銅，生成銅的質(zhì)量為：0.5mol×64g/mol=32g，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.14g聚丙烯中含C﹣H鍵總數(shù)目為2NA
B.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B. 在對(duì)羥基扁桃酸中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. lmol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�

A. 石油 B. 汽油 C. 甲苯 D. 煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分餾和煤的干餾過(guò)程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂?/span>

D.聚乙烯是無(wú)毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.將納米Fe3O4顆粒分散在水中沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.將納米Fe3O4顆粒分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過(guò)濾紙
C.每生成1molFe3O4 ， 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D.反應(yīng)物OH﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，已知⑥為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問(wèn)題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨


（1）⑥的元素符號(hào) ， 畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素①③⑧最外層電子數(shù)都為 ， 在周期表中在同一列，稱為元素，③的金屬性⑧的金屬性（填＞、=、＜）．
（3）②⑦⑨元素的性依次減弱（填金屬性、非金屬性），⑤的氧化物是氧化物（填酸性、堿性或兩性），寫(xiě)出其與③的氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金

C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導(dǎo)材料K3C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 ， 又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了（選填下列字母編號(hào)）．
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ， 其原因是 ．
（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是 ．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 ， 其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 ．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg．

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