【題目】丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)

C.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時速率加快

D.在過量的存在時，反應(yīng)掉87.5%的所需的時間是375min

【答案】AD

【解析】

A．由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得，則m=1，由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得，則n=0，A選項正確；

B．由A可知，m=1，n=0，則v=kc(CH3COCH3)，帶入第一組數(shù)據(jù)可得，k=5.6×10-3min-1，B選項錯誤；

C．由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)其他條件不變時，增大I2的濃度，反應(yīng)的瞬時速率不變，C選項錯誤；

D．存在過量的I2時，反應(yīng)掉87.5%可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時間為，D選項正確；

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.圖一可表示模擬反應(yīng)的能量變化，反應(yīng)后左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降

B.圖二所示電池中，MnO2的作用是催化劑

C.圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng)

D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，小試管中是飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。

（2）若用50 mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點：______

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。

實驗①

實驗②

實驗③

1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在表中。

實驗編號

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.2×10-3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10-3

82

①請將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a___________。

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗____________________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。

④在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；

A．容器內(nèi)CO濃度不變 B．容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度

C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NA

B. 標(biāo)況下，22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA

C. 2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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