【題目】下列說法正確的是

A.圖一可表示模擬反應的能量變化，反應后左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降

B.圖二所示電池中，MnO2的作用是催化劑

C.圖三可表示需加熱的放熱反應

D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應，小試管中是飽和碳酸鈉溶液

【答案】D

【解析】

A．圖一可表示模擬反應的能量變化，過氧化鈉與水反應放熱，集氣瓶中的氣體受熱膨脹，反應后左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，Ａ說法錯誤；

B．圖二所示電池中，MnO2的電子生成MnOOH，不是催化劑，B說法錯誤；

C．根據(jù)圖三可知，生成物的能量高于反應物的能量，反應是吸熱反應，C說法錯誤；

D．圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應，小試管中是飽和碳酸鈉溶液，可降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，吸收揮發(fā)的多余的乙醇和乙酸，D說法正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氫氣在工業(yè)合成中應用廣泛。

（1）通過下列反應可以制備甲醇

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1

請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式：______________________。

Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應原理為

CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1

（2）在3.00L密閉容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

反應時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強P/×100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)計算，0~4min內(nèi)v（NO2）=___________，該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。

（3）在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。則下列敘述正確的是___________。

A 若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B 反應速率b點的v（逆）>e點的（逆）

C 平衡常數(shù)：c點=d點

D b點反應未達到平衡

（4）利用氨氣可以設計高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO3－的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應式為______________________；在標準狀況下，當陰極收集到13.44LN2時，理論上消耗NH3的體積為___________。

（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10－7，K2=4×10－11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)寫出化合物中的官能團的化學式或名稱：B中所含官能團名稱_；D中所含官能團化學式__；

(2)寫出反應的化學方程式：

①_____________________， 反應類型：_____________；

②_____________________ ， 反應類型：_____________；

③_____________________ ， 反應類型：_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏轉(zhuǎn)

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉(zhuǎn)

下列回答錯誤的是

A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同

B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+

C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

D.實驗5中鋁始終作原電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點

365℃

337.8℃分解

沸點

732℃

-------------

根據(jù)上表，設計方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

�。�MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

Ⅰ．CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題，CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

(1)CO2的電子式是______，包含的化學鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。

(2)在溫度高于31.26 oC、壓強高于7.29×106 Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點有______(答出一點即可)。

Ⅱ.氯水以及氯的化合物經(jīng)常用于飲用水的消毒。

(3)將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中，無氣泡產(chǎn)生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為______。

(4)凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。

①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為___________。

②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，其工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題。

(1)操作1、2、3的名稱均為__________。

(2)濾液1中所含的陰離子除OH-外，還有________、_______(填離子符號)，濾渣2 的成份為_________(填化學式)。

(3)濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應方程式為_________。

(4)濾液3中溶質(zhì)的主要成份屬于鹽類的物質(zhì)是_______、________(填化學式)。

(5)固體1灼燒發(fā)生反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。

族

周期

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號)。

(3)③和④原子中，原子半徑較大的是___________(填元素符號)。

(4)常用作半導體材料的是___________(填名稱)。

(5)⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________(填化學式)。

(6)焰色反應顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是___________(填元素符號)。

(7)元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是___________(填化學式)。

(8)結(jié)構(gòu)簡式為的有機物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶(H)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮的碘代反應的速率方程為，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應的速率常數(shù)

C.增大的濃度，反應的瞬時速率加快

D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需的時間是375min

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