19．下列表示氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．反應(yīng)只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子；
B．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)；
C．O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，得到4個(gè)電子；
D．反應(yīng)中S元素失去電子，且電子數(shù)目錯(cuò)誤．

解答 解：A．反應(yīng)只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故B正確；
C．O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，得到4個(gè)電子，電子數(shù)目錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中S元素失去電子，得失電子數(shù)目錯(cuò)誤應(yīng)為4，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的升降即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　　）
A．植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如圖1

已知：
1．浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
2．浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)X最好選用 b
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如圖2所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右、溫度控制在40℃左右
（3）流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是 取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時(shí)反應(yīng)完全．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位）4.80mg．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）此實(shí)驗(yàn)所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、1000ml容量瓶、燒杯．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．洗滌玻璃棒及燒瓶?jī)?nèi)壁2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號(hào)）；
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互靠近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)：
①氫氧化鈉固體   ②水銀   ③氯化氫氣體   ④稀硫酸    ⑤二氧化碳?xì)怏w   ⑥氨水  ⑦碳酸鈉粉末  ⑧蔗糖晶體  ⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4•5H2O晶體
a．上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：②④⑥⑨b．屬于電解質(zhì)的是：①③⑦⑨⑩c．屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體 ②純H2SO4 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦SO2 ⑧KOH固體 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑩．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                     （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（3）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴入幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明產(chǎn)品中含有Na2SO4，若沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明產(chǎn)品中不含Na2SO4．
已知：
1．Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
2．供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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