9．下列有關能量轉化的認識，不正確的是（　　）
A．植物的光合作用使得太陽能轉化為化學能
B．人類使用照明設備是將電能轉化為光能
C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能

分析 A．植物的光合作用是綠色植物利用葉綠素在可見光的照射下，將二氧化碳和水轉化為有機物；
B．照明設備是將電能轉化為了光能；
C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；
D．燃料燃燒時化學能轉化為熱能和光能．

解答 解：A．植物的光合作用是綠色植物利用葉綠素在可見光的照射下，將二氧化碳和水轉化為有機物，則植物的光合作用使得太陽能轉化為化學能，故A正確；
B．照明設備在通過電流時會發(fā)出可見光，則使用照明設備是將電能轉化為光能，故B正確；
C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的斷裂會吸收能量，新化學鍵的形成會放出能量，故C正確；
D．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應，所以燃料燃燒時化學能轉化為熱能和光能，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學反應與能量變化，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握化學反應的實質以及能量變化的原因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．在100mL a mol/L的AlCl3溶液中加入100mL b mol/L的NaOH溶液，試討論a、b關系不同時，溶液中所生成的沉淀質量，填寫表格：
 a、b可能的關系生成的沉淀的質量/g 
b≤3a  2.6b 
b≥4a0
3a＜b＜4a31.2a-7.8b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取KMnO4．其流程示意圖如下：

②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
　Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3　Cu（OH）2
　開始沉定時　8.3　7.6　2.7　6.7
　完全沉淀時　9.8　9.6　3.79
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：建筑材料．實驗室模擬該流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為將沉淀放在過濾器中，水浸沒沉淀自然流下，重復2～3次．
（2）試劑a最好選用B（填選項字母）．
A．氯水    B．高錳酸鉀
C．次氯酸鈉    D．濃鹽酸
（3）試劑b可選用CD（填選項字母）．
A．氨水    B．稀硫酸    C．碳酸錳    D．Mn（OH）2    E．NaOH
（4）試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應的離子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS
（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時的陽極反應式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是氯離子放電生成有毒氣體氯氣．
（6）KMnO4是一種常用的滴定試劑，某同學用酸性高錳酸鉀溶液測定濾液1中Fe2+的含量．滴定過程中，每次均量取25.00mL的濾液1置于錐形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則濾液1中Fe2+的濃度為22.4g/L（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如1下．

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃；PbO不溶于稀硫酸
（1）第①步濾渣主要成分有SiO2、PbO （填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$（水相和有機相的體積比）的關系如圖2所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應物，抑制GeCl4水解（答兩點即可）．
（4）第⑤步反應的化學方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．
（6）GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2．取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質的量為0.105mol，則該樣品中GeO2的物質的量為0.050 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．在試管a中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖所示，連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，b中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）如果b中是NaOH溶液，可能出現(xiàn)的實驗結果是（用主要化學方程式表示）CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能團的名稱分別是羧基、羥基．
（6）實驗完成后，觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．可通過分液（填操作名稱）的方法進行分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片或沸石，目的是防暴沸．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na2CO3溶液，分離方法I是分液，分離方法II是蒸餾，試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知熱化學方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），下列說法中，正確的是
（　�。�
A．1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量
B．將 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出 Q kJ 的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的 Q 值減小
D．將一定量 N2、H2置于某密閉容器中充分反應放熱 Q kJ，則此過程中有 3mol H2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室欲配制2mol/L的NaOH溶液100mL，回答下列問題：
（1）配制該溶液時所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）下列是一些同學的操作，可能引起實驗誤差的是（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后立即轉移至容量瓶偏高；
②定容時，俯視刻度線偏高；
（3）向已經(jīng)配制好的100mL的2mol/L的NaOH溶液中通入標況下的3.36L的CO2氣體，則反應后溶液中溶質的化學式及其物質的量為0.05molNa2CO3；0.1molNaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示氧化還原反應實質正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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