7.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑.合成a-萜品醇G的路線之一如下:

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基.
(2)B的分子式為C8H14O3;寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:.①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(3)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng).
(4)C→D的化學(xué)方程式為

分析 由A、B的結(jié)構(gòu)可知,A與甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為,D水解反應(yīng)得到E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G,結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr,據(jù)此解答.

解答 解:由A、B的結(jié)構(gòu)可知,A與甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為,D水解反應(yīng)得到E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G,結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr,
(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知所含官能團(tuán)有:羰基、羧基,
故答案為:羰基、羧基;
(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)可知B的分子式為C8H14O3,B的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰,說明分子中含有2種H原子,由B的結(jié)構(gòu)可知,分子中H原子數(shù)目很多,故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu),為鏈狀結(jié)構(gòu),不飽和度為2,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故含有醛基2個(gè)-CHO,其余的H原子以甲基形式存在,另外的O原子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的連接原子,故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:C8H14O3;;
(3)由B到C的反應(yīng)條件可知,B發(fā)生水解反應(yīng)生成,屬于取代反應(yīng),E→F水羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);酯化反應(yīng);
(4)C→D的化學(xué)方程式為 ,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,難度中等,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵,能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力,是熱點(diǎn)題型.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”,它有毒但能入藥,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=(CH3COO)2Pb. 下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol•L-1
B.“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)
C.“鉛糖”是共價(jià)化合物
D.“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式正確的是( 。
A.Fe與鹽酸反應(yīng)               2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)           CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.氯氣與H2O反應(yīng)             Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D.過量的CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng):CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如圖:

已知部分陽(yáng)離子以氧氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表.
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問題:
(1)加入過量廢鐵屑的目的是使鐵離子充分被還原為亞鐵離子,同時(shí)防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化(用離子方程式表示);加入少量NaHCO3的目的是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行;
(2)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O,該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO;
(3)生產(chǎn)堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解;
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-,為檢測(cè)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑A.(填寫字母)
A.酸性KMnO4溶液      B.KSCN溶液C.氯水       D.NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.下列除雜方法可行的是AD
選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑
ACO(CO2通入過量澄清石灰水
BCaCl2溶液(HCl)加適量Ba(OH)2溶液
CHNO3溶液(H2SO4加適量BaCl2溶液、過濾
DNaOH溶液(Na2CO3加適量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

12.已知A、B都是淡黃色固體,一種為單質(zhì),一種為化合物.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)A物質(zhì)的電子式為,其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1:2.
(2)寫出A+C→D+E的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.E+F→G的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(3)寫出L溶液和E反應(yīng)的離子方程式2SO32-+O2=2SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.在有機(jī)化學(xué)中,大家應(yīng)該學(xué)會(huì)類比的學(xué)習(xí)方法,如:有-OH的物質(zhì)與乙醇的性質(zhì)相似,有-CHO的物質(zhì)性質(zhì)與乙醛相似,有-COOH的物質(zhì)性質(zhì)與乙酸的性質(zhì)相似.已知:
(1)2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
(3)A$\stackrel{催化劑(Cu)}{→}$B$→_{△}^{催化劑}$C
試回答下列問題:
(1)下列哪幾種試劑不可以鑒別乙醇和乙酸②④⑤.
①NaOH溶液    ②新制Cu(OH)2懸濁液    ③溴水④酸性KMnO4溶液    ⑤飽和Na2CO3溶液
(2)A、C均可與Na反應(yīng)放出H2,計(jì)算等物質(zhì)的量的A和C分別與足量Na反應(yīng)生成的H2在相同狀態(tài)下的體積比1:1.
(3)寫出A到B的反應(yīng)方程式2C(CH33CH2OH+O2$\stackrel{催化劑(Cu)}{→}$2C(CH33CHO+2H2O.
(4)寫出A到C反應(yīng)的方程式C(CH33CH2OH+O2$\stackrel{催化劑(Cu)}{→}$C(CH33COOH+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.現(xiàn)有通式為(CH2O)n的五種有機(jī)物,性質(zhì)如下:
①甲是無色有刺激性氣味的氣體,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量均為甲的2倍,戊的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的3倍;
③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅,還可以與乙醇在一定條件下酯化,且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯;
④丙既能水解,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);丁既能與鈉反應(yīng)放出H2,又能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀.
(1)推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu),寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
甲HCHO,乙CH3COOH,丙HCOOCH3,丁HOCH2CHO,戊
(2)等物質(zhì)的量的戊,分別與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和與足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積之比是1:1(在相同條件下測(cè)定).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
A.熔融的氯化鎂B.金屬銅C.二氧化碳D.酒精

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同步練習(xí)冊(cè)答案