Question

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1517	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

 

價(jià)，A的電負(fù)性

 

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．B的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)
鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因

 

．
（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

 

．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有

 

（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵
B．共價(jià)鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E．氫鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)同周期元素的電離能判斷元素的種類，A的I₄電離能突然增大，說(shuō)明最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為Al，B的I₃電離能突然增大，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，應(yīng)為Mg，根據(jù)同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)解答；
（2）根據(jù)紫外光的光子所具有的能量與蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵斷裂所需能量比較分析；
（3）根據(jù)釩離子、鉻離子的未成對(duì)電子判斷；
（4）根據(jù)圖片分析微粒間的作用力．

解答： 解：（1）A的I₄電離能突然增大，說(shuō)明最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為Al，B的I₃電離能突然增大，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，應(yīng)為Mg，Al的正化合價(jià)為+3價(jià)，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則Al的電負(fù)性大于Mg的電負(fù)性，Mg的核外有12個(gè)電子，分三層排布，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²；
故答案為：+3；＞；1s²2s²2p⁶3s²；
（2）波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
故答案為：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；
（3）V₂O₅中釩離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，無(wú)未成對(duì)電子，CrO₂中鉻離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²兩對(duì)未成對(duì)電子，金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，則合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，
故答案為：CrO₂；
（4）該配合物中存在的化學(xué)鍵有：非金屬元素之間的共價(jià)鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，不存在金屬鍵和離子鍵，故選AC．
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合價(jià)和電負(fù)性的判斷、核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，注意書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理，注意把握根據(jù)元素的電離能判斷原子最外層電子數(shù)的方法．