Question

欲配制500mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取

 

g Na₂CO₃．
（2）除用到天平外，還一定會用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

 

、

 

．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的是

 

（填寫序號）．
A．稱取28.6g Na₂CO₃?10H₂O進(jìn)行配制       B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出      D．Na₂CO₃中含有不溶性雜質(zhì)
E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯                 F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液              H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）通過n=c?V和m=n?M來計算；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟，判斷需要的玻璃儀器，常用到的玻璃儀器有：容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管、燒杯，據(jù)此進(jìn)行判斷即可；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=c?V=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，質(zhì)量m=n?M=0.1mol×106g/mol=10.6g，
故答案為：10.6
（2）配制500mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500 mL容量瓶；膠頭滴管； 
（3）A、配制500mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，所需的Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=c?V=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，故如果用Na₂CO₃?10H₂O進(jìn)行配制，由于1molNa₂CO₃?10H₂O含1molNa₂CO₃，故需要的Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量也為0.1mol，質(zhì)量m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，故稱取28.6g Na₂CO₃?10H₂O進(jìn)行配制，所得的溶液的濃度是正確的，故A不選；
B、砝碼生銹后質(zhì)量變大，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏大，配制的溶液的濃度偏大，故B選；
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，故所配溶液濃度偏小，故C不選；
D．Na₂CO₃中含有不溶性雜質(zhì)，會導(dǎo)致稱量的Na₂CO₃的真正質(zhì)量偏小，故所配溶液濃度偏小，故D不選；
E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯，會導(dǎo)致Na₂CO₃的損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故E不選；
F．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，故濃度偏大，故F選；
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液的濃度無影響，因為只要在定容時讓溶液的體積是500ml即可，至于水是原來容量瓶中有的還是后來加入的，對結(jié)果無影響，故G不選；             
 H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼，會導(dǎo)致稱量的藥品的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，故H不選．
故選BF．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中的計算以及儀器的選用，并考查了誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作方法及誤差分析的方法與技巧，如定容時仰視容量瓶刻度線會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，俯視會導(dǎo)致溶液的體積偏�。�