在溶解性方面，Br2（溴）與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色．在實(shí)驗(yàn)室里從溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似．
回答下列問(wèn)題：
①常用的提取方法是
 
，化學(xué)試劑是
 
，最主要的儀器是
 
．
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問(wèn)題的方法是
 
．
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①根據(jù)萃取時(shí)萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，結(jié)合萃取操作進(jìn)行分析解答；
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，需再進(jìn)行萃�。�
解答： 解：①碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)；水與CCl4不互溶，所以在實(shí)驗(yàn)室里從溴水（Br2的水溶液）中提取Br2，采用萃取的方法，萃取最主要的儀器是分液漏斗，
故答案為：萃��；CCl4；分液漏斗；
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，說(shuō)明水中還含有溴，需再進(jìn)行萃取，直到水為無(wú)色，然后將各次分離出來(lái)的含溴的四氯化碳溶液合并起來(lái)，
故答案為：再進(jìn)行萃取，直到水為無(wú)色，將各次分離出來(lái)的含溴的四氯化碳溶液合并起來(lái)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的分離提純，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離提純方法，題目難度較�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列哪種情況沒(méi)有發(fā)生Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化（　�。�
A、過(guò)量的鐵屑與稀硝酸混合
B、將鐵屑投入到稀鹽酸溶液中
C、用氯化鐵溶液制作銅的印刷電路板
D、把鐵屑放入氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某結(jié)晶水合物化學(xué)式為A?5H2O．若將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余殘?jiān)鼮閎 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類型．
（1）甲酸和鎂反應(yīng)
 
；
（2）乙酸和生石灰反應(yīng)
 
；
（3）丙酸和氫氧化鈉反應(yīng)
 
；
（4）乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)
 
；
（5）乙酸和小蘇打溶液反應(yīng)
 
；
（6）乙酸與乙醇反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體．實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為
 
．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)
 
（填序號(hào)）．
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得該未知物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，則該未知物的實(shí)驗(yàn)式是
 

（2）把該化合物A用質(zhì)譜儀和核磁共振儀進(jìn)行譜圖分析如下，則該有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該份溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
 
變?yōu)?div id="9zmpsfl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該份溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)C02的利用日新月異．
（1）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑能將C02轉(zhuǎn)化為甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，將1mOICO2和4mo1H2投人1L密閉容器中，當(dāng)C02轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)達(dá)平衡，吸收akJ的熱量．寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
求此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將一定量的CO2和H2投人容積固定為5l的密閉容器中，5min達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下表所示：
  0min 5min10min
 CO2 0.2  0.1
 H2 0.8  0.6
 CH4 0 0.06 0.1
若5min-l0min只改變了某一個(gè)條件，則該條件是
 
，且該條件所改變的量是
 
．（填具體的數(shù)值和單位）
（3）2013年發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳，并提供氧氣，科學(xué)家設(shè)計(jì)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化．總反應(yīng)2CO2═2CO+O2是
 
（填原電池或電解池）
②寫(xiě)出X極的電極反應(yīng)式
 

③反應(yīng)完畢，該太陽(yáng)能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性
 
（增強(qiáng)、不變或減弱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取
 
g Na2CO3．
（2）除用到天平外，還一定會(huì)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．稱取28.6g Na2CO3?10H2O進(jìn)行配制       B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出      D．Na2CO3中含有不溶性雜質(zhì)
E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯                 F．定容時(shí)俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液              H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼．

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