Question

（1）配平氧化還原反應方程式：
□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該份溶液被中和的H⁺的物質的量為

 

mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由

 

變?yōu)?div id="tzxrhrx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．該份溶液中還原劑的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：計算題,氧化還原反應專題

分析：（1）（1）反應中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7價→+2價，得5個電子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3價→+4價，一個C₂O₄^2-失去2個電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，以此分析；
（2）①溶液由無色變?yōu)闇\紅色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應，根據(jù)n=cV計算NaOH的物質的量，結合反應本質OH^-+H⁺=H₂O計算被中和的H⁺的物質的量；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應，滴加最后一滴高錳酸鉀，顏色不褪去，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，根據(jù)n=cV計算KMnO₄的物質的量，根據(jù)方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，計算還原劑H₂C₂O₄、KHC₂O₄的總物質的量．

解答： 解：（1）反應中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7價→+2價，一得5個電子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3價→+4價，一個C₂O₄^2-失去2個電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=10，由電子守恒和原子守恒可知，反應為5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案為：5；2；16；10；2；8；
（2）①溶液由無色變?yōu)闇\紅色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應，消耗NaOH的物質的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，結合反應本質OH^-+H⁺=H₂O，可知被中和的H⁺的物質的量=n（NaOH）=0.005mol，
故答案為：0.005；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應，滴加最后一滴高錳酸鉀，顏色不褪去，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，消耗KMnO₄的物質的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根據(jù)方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，可知還原劑H₂C₂O₄、KHC₂O₄的總物質的量=0.0016mol×

5

2

=0.004mol，
故答案為：無色；紫紅色；0.004．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意元素化合價的判斷，側重氧化還原反應分析與計算能力的考查，題目難度中等．