某結(jié)晶水合物化學(xué)式為A?5H2O．若將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余殘?jiān)鼮閎 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，利用組成中整體與部分組成的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比來(lái)解答．
解答： 解：設(shè)結(jié)晶水合物A?5H20的相對(duì)分子質(zhì)量為x，
結(jié)晶水合物的質(zhì)量為a克，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為b克，
則水的質(zhì)量為（a-b）克，
則
x
18×5
=
a
a-b
，解得x=
90a
a-b
，
A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
90a
a-b
-90，
答：A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
90a
a-b
-90．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)中的組成來(lái)計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，明確組成中質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（　�。�
A、逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B、有一電極逸出有刺激性氣味的氣體
C、a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
D、a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是（　�。�
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH-．
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑥D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸
 
mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．
 
；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
偏低、偏高或無(wú)影響），原因是
 
．
（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有
 
．
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度           B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度       D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度       F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=
 
．
（4）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮．生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．（大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一、表二．）
表一：N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
b．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
c．在常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
d．大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)
（2）在一定條件下，工業(yè)固氮在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行直至平衡，有人畫(huà)出了下列圖象a和b；達(dá)到平衡后，向密閉容器中分別充入稀有氣體或升高溫度，有人又分別畫(huà)出了如圖象c和d．其中有關(guān)圖象正確的是
 
（填編號(hào)）．

（3）在一定條件下，工業(yè)固氮反應(yīng)在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)圖象如圖2，則用H2表示從開(kāi)始到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均速率：v=
 
．
（4）勒夏特列原理適合于化學(xué)中的一切動(dòng)態(tài)平衡，請(qǐng)用此原理解釋為什么難溶于水和稀硝酸的氯化銀卻能溶于氨水中？請(qǐng)配以必要的方程式和文字來(lái)解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱
 
（填“相等、不相等”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶解性方面，Br2（溴）與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色．在實(shí)驗(yàn)室里從溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似．
回答下列問(wèn)題：
①常用的提取方法是
 
，化學(xué)試劑是
 
，最主要的儀器是
 
．
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問(wèn)題的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知N2+3H2?2NH3，在2L的密閉中充入1mol N2，3mol H2．達(dá)到平衡經(jīng)過(guò)2min，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.3mol，求：
（1）氮?dú)獾姆磻?yīng)速率
 
；
（2）H2的轉(zhuǎn)化率
 
；
（3）NH3的產(chǎn)率
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案