(1)某含C、H、O三種元素的未知物A,經(jīng)燃燒分析實驗測得該未知物碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%,則該未知物的實驗式是
 

(2)把該化合物A用質(zhì)譜儀和核磁共振儀進行譜圖分析如下,則該有機物的分子式和結(jié)構(gòu)簡式是
 

考點:有關(guān)有機物分子式確定的計算,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題:有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)碳的質(zhì)量分數(shù)是52.16%,氫的質(zhì)量分數(shù)是13.14%,則氧元素質(zhì)量分數(shù)是1-52.16%-13.14%=34.7%,則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=
52.16%
12
13.14%
1
34.7%
16
=4.34%:13.14%:2.17%=2:6:1,據(jù)此寫出實驗式;
(2)根據(jù)質(zhì)譜圖中增大質(zhì)荷比判斷A的分子式,再根據(jù)核磁共振氫譜判斷A的結(jié)構(gòu)簡式.
解答: 解:(1)含C、H、O三種元素的未知物A,碳的質(zhì)量分數(shù)是52.16%,氫的質(zhì)量分數(shù)是13.14%,則氧元素質(zhì)量分數(shù)為:1-52.16%-13.14%=34.7%,則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=
52.16%
12
13.14%
1
34.7%
16
=4.34%:13.14%:2.17%=2:6:1,所以其實驗式為C2H6O,
故答案為:C2H6O;
(2)A的質(zhì)譜圖中,最大質(zhì)荷比為46,所以其相對分子質(zhì)量也是46,實驗式C2H6O的式量為46,則該有機物的分子式為C2H6O,
C2H6O有如下兩種可能的結(jié)構(gòu):CH3OCH3或CH3CH2OH;若為二甲醚,則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個峰,若為乙醇,則其核磁共振氫譜中應(yīng)有3個峰,而且3個峰的面積之比是1:2:3,
根據(jù)A的核磁共振氫譜可知,A的核磁共振氫譜中有3組吸收峰,所以A為乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,
故答案為:CH3CH2OH.
點評:本題結(jié)合核磁共振氫譜考查了有機物結(jié)構(gòu)的書寫,題目難度中等,注意根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機物分子式的方法,明確質(zhì)荷比、核磁共振氫譜的含義是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫離子濃度為1×10-3mol?Lˉ1的醋酸溶液20mL,用0.1mol?Lˉ1的氫氧化鈉溶液10mL恰好完全中和,則醋酸的電離度是( �。�
A、1%B、2%C、3%D、4%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮.生物固氮和大氣固氮(閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO)屬于自然固氮,這遠不能滿足人類的需要.工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法.(大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一、表二.)
表一:N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二:N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是
 

a.在常溫下,大氣固氮幾乎不可能,而工業(yè)固氮非常容易進行
b.人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
c.在常溫下,大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
d.大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)
(2)在一定條件下,工業(yè)固氮在一固定體積的密閉容器中進行直至平衡,有人畫出了下列圖象a和b;達到平衡后,向密閉容器中分別充入稀有氣體或升高溫度,有人又分別畫出了如圖象c和d.其中有關(guān)圖象正確的是
 
(填編號).

(3)在一定條件下,工業(yè)固氮反應(yīng)在體積為VL的密閉容器中進行,有關(guān)圖象如圖2,則用H2表示從開始到平衡時該反應(yīng)的平均速率:v=
 

(4)勒夏特列原理適合于化學(xué)中的一切動態(tài)平衡,請用此原理解釋為什么難溶于水和稀硝酸的氯化銀卻能溶于氨水中?請配以必要的方程式和文字來解釋:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液,在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會
 
;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶解性方面,Br2(溴)與I2很相似,其稀的水溶液顯黃色.在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似.
回答下列問題:
①常用的提取方法是
 
,化學(xué)試劑是
 
,最主要的儀器是
 

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色,解決該問題的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)322g Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量是
 
,其中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
,SO42-的物質(zhì)的量是
 
,所含H2O分子的數(shù)目是
 
個;將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度是
 

(2)標準狀況下33.6LCH4物質(zhì)的量為
 
,所含電子物質(zhì)的量為
 
,共含
 
個H原子.
(3)標準狀況下,某氣體的密度為1.96g/L,此氣體在標況下的相對分子質(zhì)量為
 

(4)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:Na2CO3
 
,Al2(SO43
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請回答下列問題:
(1)硫酸鐵可做絮凝劑,常用于凈水,其原理是
 
(用離子方程式表示)
(2)磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
. 
(3)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室模擬合成氨的儀器裝置如下圖所示:

(1)從理論上分析為使平衡向生成氨方向移動,應(yīng)采取的措施是
 

A.低溫、低壓    B.高溫、高壓  C.高壓、低溫   D.催化劑
(2)合成氨所需氫氣可選擇
 
裝置,其理由是
 

(3)氮氣和氫氣通過A裝置,A裝置的作用除了將氣體混合外,還有
 
、
 

(4)C裝置的作用是
 

(5)若原料的體積比為:V(H2):V(N2)=3:1,經(jīng)過鐵觸媒后混合氣體中氨含10%,N2的轉(zhuǎn)化率是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在a mol H2SO4中含有
 
molS,
 
molO,
 
molH,硫酸的摩爾質(zhì)量為
 
,其相對分子質(zhì)量為
 

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