下列實驗中(固定儀器省略),沒有錯誤的是(  )
A、
B、
C、
D、
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.固體混合反應吸熱,玻璃片上的水結(jié)冰;
B.苯與液溴在催化劑作用下反應生成溴苯,生成HBr易溶于水;
C.稀釋濃硫酸應將濃硫酸注入水中;
D.乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑條件下下反應生成乙酸乙酯.
解答: 解:A.固體混合反應吸熱,玻璃片上的水結(jié)冰,圖中實驗合理,故A正確;
B.苯與液溴在催化劑作用下反應生成溴苯,生成HBr易溶于水,圖中缺少催化劑、導管在液面下導致倒吸發(fā)生,故B錯誤;
C.稀釋濃硫酸應將濃硫酸注入水中,圖中試劑的加入順序不合理,故C錯誤;
D.乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑條件下下反應生成乙酸乙酯,圖中試管內(nèi)缺少濃硫酸,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及反應中熱效應、溴苯和乙酸乙酯制備實驗及稀釋操作等,側(cè)重實驗技能及物質(zhì)性質(zhì)的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1
(1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,半分鐘后達到平衡,測得容器內(nèi)混合氣體壓強為原壓強的0.8倍,且SO2的物質(zhì)的量濃度為0.08mol?L-1.則v(O2)=
 
mol?(L?min)-1.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)下列條件能使正反應速率加快的是
 
(選填序號)
①升高溫度    ②保持體積不變,只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變,充入Ne使體系壓強增大  ④保持壓強不變,充入Ne使容器的體積增大  ⑤抽走一些SO3氣體
(3)下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是
 
(選填序號)
①v(O2=2v(SO3
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2:1:2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
⑦SO2和O2的物質(zhì)的量濃度之比不隨時間而變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有80mL 0.2mol/L的KOH溶液,將其與40mL 0.5mol/L的KOH溶液混合,所得混合溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
B、18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C、標準狀況下,22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
D、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各有機化合物的命名正確的是(  )
A、CH2═CH-CH═CH2 1,3二丁烯
B、3-丁醇
C、3,4,4-三甲基己烷
D、2-甲基丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中放入NO2,在25℃時以下平衡2NO2(g)?N2O4(g)(正反應是放熱反應),把此容器置于100℃的沸水中,則下列哪個性質(zhì)不會改變( 。
A、顏色B、平均相對分子質(zhì)量
C、質(zhì)量D、壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應a R2O72-+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O,則系數(shù)x的值是(  )
A、3B、4C、5D、6

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科目:高中化學 來源: 題型:

在有機實驗中常將溶液或試劑進行酸化、堿化,下列處理方法正確的是(  )
A、檢驗C2H5Cl中的氯原子時,將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后,加稀H2SO4進行酸化
B、在乙酸乙酯的制備中,加少量的稀硫酸溶液反應
C、在乙烯的制備中,加入濃硝酸進行酸化反應
D、進行乙醛銀鏡實驗時,常在新配制的銀氨溶液中滴入少量稀氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、常溫下,100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為0.1NA
C、分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
D、3.4g NH3中含NH3分子數(shù)目為0.2NA

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