【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是（ ）

選項(xiàng)

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鋅

稀硫酸

C

銀

鋅

AgNO3溶液

D

銅

鐵

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

經(jīng)分析可知該裝置是原電池，其中M棒作正極，有金屬單質(zhì)析出，N棒作負(fù)極，失電子溶解。

A．電解質(zhì)溶液分別為稀硫酸，原電池工作時(shí)，不會(huì)有金屬析出，A錯(cuò)誤；

B．綜上分析，其中M棒作正極，有金屬單質(zhì)析出，N棒作負(fù)極，失電子溶解，電解質(zhì)溶液分別為稀硫酸，原電池工作時(shí)，不會(huì)有金屬析出，B錯(cuò)誤；

C．正極的電極反應(yīng)為，負(fù)極的電極反應(yīng)為，符合題意，C正確；

D．正極的電極反應(yīng)為，不會(huì)有金屬析出，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽(yáng)極上有反應(yīng)HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生

C.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，理論上將產(chǎn)生0.5mol H2

D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下，830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

溫度

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

(1)反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡_______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是（ ）

x

y

A

溫度

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

B

壓強(qiáng)

A的百分含量

C

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

D

加入催化劑

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列大小比較正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B. 25 ℃時(shí)，pH＝3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH＝11的氨水中水的電離程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn) (20C)

現(xiàn)象

Ⅰ過(guò)量銅粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色

Ⅱ過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

6mL無(wú)色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2)，溶液幾乎無(wú)色

⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。

乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3－也能被還原，依據(jù)是______，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是______。

補(bǔ)全Ⅱ中NO3－被還原為的過(guò)程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O

⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

Ⅲ過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、40C

3.4m L氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液略帶黃色

Ⅳ過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、60C

2.6m L氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2），黃色溶液

Ⅴ過(guò)量鐵粉、2 mL 3molL-1HNO3、20C

無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕色溶液

資料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對(duì)比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是______。

⑤Ⅴ中無(wú)色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。

⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度T和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A.達(dá)到平衡后，加入催化劑C％增大

B.達(dá)到平衡后，若升溫平衡向左移

C.m+n＜e+f

D.達(dá)平衡后，若降壓平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的時(shí)，

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和，pH分別為a和，則

C.常溫下，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A.當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液呈堿性

B.當(dāng)pH＝2時(shí)，c(F－)<c(K＋)

C.25 ℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6

D.當(dāng)pH＝5時(shí)，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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