【題目】25 ℃時(shí)，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。

A.當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液呈堿性

B.當(dāng)pH＝2時(shí)，c(F－)<c(K＋)

C.25 ℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6

D.當(dāng)pH＝5時(shí)，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖像可以得出當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液也可以呈酸性；

B、由電荷守恒得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，當(dāng)pH＝2時(shí)，c(H＋)>c(OH－)，則c(F－)>c(K＋)時(shí)才滿足電荷守恒；

C、Ka＝，由圖像可知兩曲線交點(diǎn)時(shí)c(F－)＝c(HF)，pH約為3；即c(H＋)＝10－3 mol·L－1所以Ka＝c(H＋)＝10－3，所以C項(xiàng)不正確；

D、根據(jù)電荷守恒，得c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，若兩邊均加上c(HF)，可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(HF)，移項(xiàng)可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(F－)＋c(HF)，忽略加入固體引起的溶液體積變化，得c(F－)＋c(HF)＝x mol·L－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是（ ）

選項(xiàng)

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鋅

稀硫酸

C

銀

鋅

AgNO3溶液

D

銅

鐵

溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根皮素J()是國(guó)外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請(qǐng)寫出A→B的反應(yīng)條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.

(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.

(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。

（3）操作IV的順序依次為：_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________________________________。

（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_______________________________________。

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬于同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1。B和D也屬于同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。

（2）由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)____。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：____。

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：___。

（4）用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是( )

A.1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為282.9 kJ·g－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1．00

2．00

0．00

1

0．90

1．80

0．20

3

0．75

1．50

0．50

5

0．65

1．30

0．70

9

0．55

1．10

0．90

10

0．55

1．10

0．90

14

0．55

1．10

0．90

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。

（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號(hào)）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。

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