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【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:

已知:

+R’’CHO+H2O

回答下列問題:

(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.

(4)F→H的化學方程式為______________________.

(5)ME的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________(不考慮立體異構)

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應

(6)設計以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

【答案】對甲基苯酚或4-甲基苯酚 醛基、醚鍵 鐵、液溴 取代反應 氧化反應 +4NaOH+5H2O 13

【解析】

通過對流程圖分析,可以得出,BF,H,I。

(1)C的化學名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚,E中的官能團的名稱為醛基、醚鍵。

(2)B,的反應條件為苯的同系物溴代反應的條件。

(3)的反應類型為取代反應、氧化反應。

(4) 的反應方程式為+4NaOH+5H2O。

(5)M的同分異構體同時符合下列條件的M的結構為(4)、(移動-CH3,共4)、(移動-CH3,共2)、(3)。

(6)根據已知信息,結合題給原料13-丙二醛和丙烯,若要制備,需要由丙烯制得丙酮,丙酮和1,3-丙二醛發(fā)生已知信息中的反應得到。

(1)C的化學名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚,E中的官能團的名稱為醛基、醚鍵。答案為:對甲基苯酚或4-甲基苯酚;醛基、醚鍵;

(2)B, 的反應條件為鐵、液溴。答案為:鐵、液溴;

(3)的反應類型為取代反應、氧化反應。答案為:取代反應;氧化反應;

(4) 的反應方程式為+4NaOH+5H2O。答案為:+4NaOH+5H2O

(5)M的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構為(4)、(移動-CH3,共4)、(移動-CH3,共2)、(3),共計13種。答案為:13

(6)根據已知信息,結合題給原料1,3-丙二醛和丙烯,若要制備,需要由丙烯制得丙酮,丙酮和13-丙二醛發(fā)生已知信息中的反應得到。合成路線為

答案為:

練習冊系列答案
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【題目】據報道,最近有科學家設計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3基質子陶瓷膜反應器( PCMR) ,將PCMR與質子陶瓷燃料電池相結合進行電化學法合成氨的原理如圖所示,下列說法正確的是

A.陽極的電極反應式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發(fā)生副反應2H+ +2e- =H2

C.質子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產生22.4 L NH3

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【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結構如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構,CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關于Fe(CO)5,下列說法正確的是______

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數的值,列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得,廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料()的合成路線。

(1)寫出反應Ⅰ的反應條件____,反應Ⅱ的反應類型為____,化合物C的名稱是____

(2)寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。

(3)寫出苯 → C的化學方程式:____

(4)A有多種同分異構體,其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境氫的同分異構體(含-MgBr結構)有____種。

(5)設計原料()合成產物()的合成路線:____

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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成16 mol C,且反應的前后壓強之比為54(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時,B的平衡轉化率是35

C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數增大

D. 增大C,B的平衡轉化率不變

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【題目】A (C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去):

已知:

回答下列問題:

(1)B的分子式是_______,C中含有的官能團名稱是_______。

(2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應;每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質量分數約為13.1%,則D的結構簡式為_______,⑥的反應類型是_______。

(3)據報道,反應⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進行,請寫出此反應的化學方程式:_______

(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:_______。

i .含有苯環(huán)和結構

ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有_______ (不考慮立體異構)種。

(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖:_______

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【題目】為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用 NO CO 在一定條件下 轉化為 兩種無毒氣體EF的方法(已知該反應△H<0). 2L密閉容器中加入一定量 NOCO,當溫度分別在 T1 T2 時,測得各物質平衡時物質的量如下表:

n(mol)

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

(1)請結合上表數據,寫出 NO CO 反應的化學方程式_________________________________。

(2)根據表中數據判斷,溫度T1T2的關系是(填序號)__________

AT1>T2 B. T1<T2 C. T1=T2 D.無法比較

(3)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol,N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol,則氨催化氧化的熱化學方程式為:________________________。

(4)500℃下,在 AB 兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器 B 中達平衡時,測得其中含有 1.0molN20.4molH2,0.4molNH3,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為_______________;保持溫度和體積不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將__________________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為

Ⅰ:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

(1)已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________

(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I,下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2

D.3V(H2)=V(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

(3)催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間,從反應速率角度分析其主要原因可能是_________

(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應I。100Kpa時,反應I到達平衡時CO2的體積分數與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數,則______點對應的平衡常數最小,判斷依據是________;__________點對應的壓強最大。

②300℃,100Kpa下,該容器中反應I經過40min達到平衡,計算反應在0-40min內的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min(結果保留兩位有效數字),該溫度下的壓強平衡常數Kp=________

(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)

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【題目】K2 FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應:l0H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關系分別如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.由圖甲可知上述反應 H < 0

B.由圖甲可知溫度:T1 > T2 > T3

C.由圖甲可知K2 FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

D.由圖乙可知圖中a < c

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