Question

15．已知CuO高溫灼燒生成Cu₂O，Cu₂O與稀H₂SO₄反應的離子方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．現將經高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關說法正確的是（　�。�

• A． 反應中Cu₂O只作氧化劑
• B． 若有28.8g Cu₂O參加反應，則轉移電子數為0.2N_A
• C． Cu₂O的穩(wěn)定性比CuO弱
• D． 如果溶液中出現藍色，說明CuO已分解

Answer 1

分析 A．根據反應中Cu元素的化合價變化判斷；
B．根據n=$\frac{m}{M}$計算出28.8g Cu₂O物質的量，反應Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O中，1mol氧化亞銅完全反應注意1mol電子，據此計算轉移電子的物質的量及數目；
C．高溫下氧化亞銅被氧化銅溫度；
D．CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅，溶液呈藍色．

解答 解：A．反應Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O中Cu元素的化合價從+1價升高+2價，部分降低到0價，則Cu₂O既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．反應Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O中，1mol氧化亞銅完全反應注意1mol電子，28.8g Cu₂O物質的量為：$\frac{28.8g}{144g/mol}$=0.2mol，0.2mol氧化亞銅完全反應轉移了0.2mol電子，轉移電子數為0.2N_A，故B正確；
C．二者穩(wěn)定性需要根據所處條件分析，在溫度不是很高時CuO比氧化亞銅穩(wěn)定，在高溫的時候，氧化亞銅比氧化銅穩(wěn)定，故C錯誤；
D．如果溶液中出現藍色，不能說明CuO已分解，因為CuO與稀硫酸反應溶液也呈藍色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查銅及其化合物性質，題目難度不大，涉及氧化還原反應、物質的量的計算、物質穩(wěn)定性判斷等知識，明確氧化還原反應的實質為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質．