5．下列說法正確的是（　�。�
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．At位于第七周期第ⅦA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)
C．鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

分析 A、Li金屬性比Na的弱，不生成Li2O2；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C、組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；
D、氨氣溶于水，溶液顯堿性．

解答 解：A、Li金屬性比Na的弱，Li與氧氣反應(yīng)不生成Li2O2，生成Li2O，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性依次減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以砹的氫化物的穩(wěn)定性小于氯化氫，故B錯(cuò)誤；
C、組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，鹵族元素單質(zhì)隨原子序數(shù)相對分子質(zhì)量增大，則熔沸點(diǎn)升高，故C正確；
D、第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液不一定為酸性，如氨氣溶于水，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期律和元素周期表的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑
B．若有28.8g Cu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱
D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明CuO已分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．白磷和紅磷B．甲烷和丙烷
C．1H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是碳的化合物，下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳原子之間，碳原子與其他原子（如氫原子）之間都可以形成4個(gè)共價(jià)鍵
B．碳原子性質(zhì)活潑，可以與多數(shù)非金屬元素原子形成共價(jià)鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵
D．多個(gè)碳原子可以形成長度不同的鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于${\;}_{116}^{203}$Lv的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．質(zhì)子數(shù)177

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，C是短周期元素原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
（2）A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（3）乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵；
（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%．
請?zhí)羁眨?br />（1）有機(jī)物X的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O．若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式為C3H8O．
（2）實(shí)驗(yàn)表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．X分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH．
（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11     Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31       Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若將濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（　�。�
A．Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B．Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
C．Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D．Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池是常見的二次電池，某學(xué)生用鉛蓄電池進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，如圖所示．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中柵狀極板應(yīng)交替排列
B．鉛蓄電池放電時(shí)Pb電極的電極反應(yīng)為：Pb-2e-═Pb2+
C．K閉合時(shí)，燒杯中SO42-向c電極遷移
D．K閉合后，若c、d電極的質(zhì)量相差3.2g，則轉(zhuǎn)移的電子可能為0.2mol

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