Question

1．某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉．圖中瓶乙盛飽和食鹽水（已知氯氣在其中的溶解度很�。�，瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液．試回答：

（1）儀器A的名稱分液漏斗
（2）乙裝置的作用：除去氯氣中的氯化氫
（3）實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO₂反應，最終生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量總是小于0.3mol，其主要原因是HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應，慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器構造，說出其名稱；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫、氯氣的水溶性解答；
（3）濃鹽酸與二氧化錳反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應．

解答 解：（1）圖中儀器A為分液漏斗，用來盛放濃鹽酸，故答案為：分液漏斗；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度，不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（3）反應過程中濃鹽酸是易揮發(fā)性酸，隨反應進行鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣；若實驗中用12mol•L^-1濃鹽酸100mL與足量的MnO₂反應，生成Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.3mol，原因是HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應；欲使反應生成Cl₂的物質(zhì)的量最大程度的接近0.3mol，反應過程中盡可能減少反應為損失，緩慢加熱減少氯化氫的揮發(fā)；
故答案為：HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應，慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

點評 本題考查了氯氣的制備和化學性質(zhì)，明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關鍵，注意反應物濃度對反應的影響，題目難度不大．