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某蓄電池放電、充電時的反應為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推斷中正確的是(　　) 
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極�、诔潆姇r，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－�、鄢潆姇r，Ni(OH)2為陽極�、茉撔铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質溶液中
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
D
根據元素化合價變化，放電時Fe為負極，Ni2O3為正極，①錯；充電時，陰極發(fā)生還原反應，②對；充電時，Ni(OH)2中Ni元素的化合價升高，因此Ni(OH)2為陽極，③對；因Fe、Ni2O3、Fe(OH)2、Ni(OH)2均可以與酸反應，因此該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：
（1） 操作①的名稱是          ；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、       、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有             。
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為              , 操作④相關的化學方程式為                   。
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中，                         。                                              (填寫操作與現象)，則證實濾液中含有NH4+。
（5）該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。
限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器
請畫出實驗裝置圖，并作相應標注，同時寫出正極方程式                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅—鋅—稀硫酸組成的原電池，放電一段時間后，溶液的pH將(  )
A．不變B．升高
C．降低 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是
A．圖乙中向惰性電極移動，與該極近的OH－結合轉化成Cr(OH)3除去
B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生
C．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓
D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號
電極材料
電解質溶液
電流計指針偏轉方向
①
Mg 、Al
稀鹽酸
偏向Al
②
Al、Cu
稀鹽酸
偏向Cu
③
Al、石墨
稀鹽酸
偏向石墨
④
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
⑤
Al、Zn
濃硝酸
偏向Al
 
根據上表中的實驗現象完成下列問題：
(1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同？
答：____________________________________________
(2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應式和電池總反應方程式。鋁為(　　)______________________________
石墨為(　　)__________________________
電池總反應：__________________________
(3)實驗④中的鋁作________極。
(4)實驗⑤中鋁作________極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是
A．當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為1
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小
D．乙池中的氧化產物為SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔?而不經過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:
負極:2H2+4OH--4e-4H2O
正極:O2+2H2O+4e-4OH-
所產生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內電子轉移的物質的量約為(　　)
A．8.9×10-3 molB．4.5×10-2 molC．1.1×102 molD．5.6×10 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。
A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是
A．PbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強
B．放電時，PbO2為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極
C．放電時，當有2 mol H2SO4反應時，會有1．204×1024個電子從鉛電極流出
D．充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產物之一

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