鉛蓄電池的反應(yīng)原理為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是
A．PbSO4的氧化性比PbO2的強(qiáng)、還原性比Pb的強(qiáng)
B．放電時(shí)，PbO2為氧化劑、做負(fù)極，Pb為還原劑、做正極
C．放電時(shí)，當(dāng)有2 mol H2SO4反應(yīng)時(shí)，會(huì)有1．204×1024個(gè)電子從鉛電極流出
D．充電時(shí)，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽(yáng)極產(chǎn)物之一
C

試題分析：A、PbSO4的氧化性比PbO2的弱、還原性比Pb的弱，錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，PbO2為氧化劑、做正極，Pb為還原劑、做負(fù)極，錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)變化得H2SO4與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：H2SO4 ~ e?，則放電時(shí)，當(dāng)有2 mol H2SO4反應(yīng)時(shí)，會(huì)有1．204×1024個(gè)電子從鉛電極流出，正確；D、充電時(shí)，PbSO4中+2價(jià)Pb得電子轉(zhuǎn)化為Pb， Pb為陰極產(chǎn)物，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推斷中正確的是(　　) 
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極　②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－　③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極�、茉撔铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的敘述正確的是（  ）
A．原電池工作時(shí)，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．某可逆電池充、放電時(shí)的反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放電時(shí)此電池的負(fù)極材料是Li1－xNiO2
C．鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出
D．在理論上可將反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0設(shè)計(jì)成原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料,埋入人體作某種心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)體液中含有一定物質(zhì)的量濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。試寫出兩極反應(yīng)的方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問(wèn)題：
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝       (要求寫出計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果)；
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是       (填序號(hào))；
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是       、       (填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小                                   ；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，正極：       ；負(fù)極：       ；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)       、       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入稀H2SO4溶液中，一組插入濃NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個(gè)原電池中
A．Al片均作陰極
B．電解質(zhì)溶液的pH均逐漸升高
C．Cu片上均有氣泡放出
D．電路中流過(guò)等物質(zhì)的量的電子時(shí)，放出等體積的氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)
B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生
C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性
D．乙圖當(dāng)有1 mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108 g Ag析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)。
A．原電池的負(fù)極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)
B．原電池中較活潑的金屬作正極
C．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案