Question

【題目】為探究測定中和熱的實驗，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱（中和熱數值為57.3 kJ/mol）。

（1）寫出實驗所進行的中和反應的熱化學方程式 。

（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為 。

（3）該實驗中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液進行反應，所求中和熱的數值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。

（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是 。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．做本實驗的當天室溫較高

C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩

D．在量取鹽酸時仰視讀數

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

Answer 1

【答案】（1）HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）ΔH=－57.3kJ/mol（2分）

（2）保溫隔熱、減少熱量損失（2分）

（3）為保證酸完全中和,所以NaOH稍過量（2分）；相等（2分）；因為中和熱是指酸跟堿反應中和反應生成1mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關（2分）（4）ACE（2分）

【解析】

試題分析：（1） 中和熱數值為57.3 kJ/mol，則實驗所進行的中和反應的熱化學方程式為HCl （aq） + NaOH （aq） = H2O （l） + NaCl （aq） ΔH=－57.3kJ/mol。

（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為保溫隔熱、減少熱量損失。

（3）為保證酸完全中和，所以NaOH稍過量；因為中和熱是指酸跟堿反應中和反應生成1mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液進行反應，所求中和熱的數值相等。

（4）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，導致測量氫氧化鈉溶液溫度時會消耗氫氧化鈉，放出的熱量減少，測定結果偏小，A正確；B．做本實驗的當天室溫較高不會影響實驗誤差，B錯誤；C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩導致熱量損失，測定結果偏小，C正確；D．在量取鹽酸時仰視讀數，實際量取的鹽酸體積增加，測定結果偏大，D錯誤；E．大燒杯的蓋板中間小孔太大導致熱量損失，測定結果偏小，E正確，答案選ACE。