【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是 （ ）

【答案】A

【解析】

試題分析：A、縱坐標(biāo)是C的百分含量，溫度越高，達(dá)到平衡所用的時間越短，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的百分含量就越小，A正確；B、對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，隨著壓強增大，平衡向正向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大的快，B錯誤；C、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，C錯誤；D、B.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用（ ）

A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究測定中和熱的實驗，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）。

（1）寫出實驗所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為 。

（3）該實驗中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。

（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．做本實驗的當(dāng)天室溫較高

C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩

D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1920年參與建設(shè)亞洲第一座純堿廠——永利制堿廠，為我國純堿工業(yè)發(fā)展做出杰出貢獻(xiàn)的化學(xué)家是

A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 張青蓮 D. 徐光憲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（ ）
A.氧化銅與硫酸反應(yīng)
B.氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)
C.木炭粉與濃硫酸反應(yīng)
D.銅與濃硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1．0mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如下圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于______________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為______________

反應(yīng)③的離子方程式為______________

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式______________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為： ，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是

A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3

B．同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 <Na2CO3

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