(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物,其合成路線如下:

已知:①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
②RCH═CH2+CO+H2
PbCl2
RCH2CH2CHO
 

(1)A的名稱為
 

(2)G中含氧官能團名稱為
 

(3)D的分子中含有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(4)E與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

a.分子中有6個碳原子在一條直線上:b.分子中含--OH
(6)正戊醇可用作香料、橡膠促進劑等,寫出以乙醇為原料制備CH3(CH23CHO的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程示意圖示例如下:CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由G的結(jié)構(gòu)可知,C、F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,C、F分別為、(CH32CHCH2COOH種的一種,A分子式為C7H8O,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則說明A中含有酚羥基和甲基,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可以看出A為,A與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,則F為(CH32CHCH2COOH,結(jié)合反應(yīng)信息,逆推可知E為(CH32CHCH2CHO,D為(CH32C=CH2,據(jù)此解答.
解答: 解:由G的結(jié)構(gòu)可知,C、F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,C、F分別為、(CH32CHCH2COOH種的一種,A分子式為C7H8O,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則說明A中含有酚羥基和甲基,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可以看出A為,A與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,則F為(CH32CHCH2COOH,結(jié)合反應(yīng)信息,逆推可知E為(CH32CHCH2CHO,D為(CH32C=CH2,
(1)A為,名稱為3-甲基苯酚,故答案為:3-甲基苯酚;
(2)由G的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有的含氧官能團名稱為:酯基,故答案為:酯基;
(3)D為(CH32C=CH2,分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故答案為:2;
(4)E與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(5)符合下列條件的A()的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:a.分子中有6個碳原子在一條直線上,含有2個碳碳三鍵,b.分子中含-OH,符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:;
(6)以乙醇為原料制備CH3(CH23CHO的合成路線流程圖為:
故答案為:
點評:本題考查有機物推斷與合成,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,需要學(xué)生對給予的信息進行利用,側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
 
 
,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
(填“有”或“無”)影響.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點
 
(填“升高”還是“降低”),△H
 
(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是
 

(2)圖中△H=
 
KJ?mol-1;
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(要求計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.甲醇是一種新型的能源.
(1)合成氣(組成為H2和CO)是生產(chǎn)甲醇的重要原料,請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式
 

(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
;
(3)在容積為l L的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇.在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是
 
(填序號)
A.溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=
nA
tA
(mol?L-1?min-1) 
B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH )
減小
(4)在T1溫度時,將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 

(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負極的反應(yīng)式為
 
;假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH,且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3,此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11.某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,濃度均為0.010mo1?L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
A、蔗糖B、熔融NaOH
C、NaCl溶液D、銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是(  )
A、2.24 L C4H6中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為0.1×6.02×1023
B、在標準狀態(tài)下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
C、含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA
D、120g NaHSO4固體中的離子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗裝置設(shè)計正確,且能達到目的是(  )
A、
測定乙醇的結(jié)構(gòu)式
B、
滴定法測定核酸的物質(zhì)的量濃度
C、
合成氨并檢驗氨的生成
D、
碘的四氯化碳溶液中分離出碘,并回收四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、使甲基橙變紅的溶液中:Ag(NH32+、H+、Na+、NO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中:Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
C、“84”消毒液的水溶液中:K+、Cl-、Na+、OH-
D、通入過量SO2氣體的溶液中:K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
C、在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D、工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時,將V1mL、c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol?L-1的鹽酸中,下述結(jié)論一定正確的是( 。
A、若c1=c2,混合液中c(NH4+)=c(Cl-),則V1>V2
B、若混合溶液的pH=7,則c1V1<c2V2
C、若V1≥V2,c1=c2,則混合液的pH>7
D、若混合溶液的pH>7,則混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+

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