Question

常溫時，將V₁mL、c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL、c₂mol?L^-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是（　　）

• A、若c₁=c₂，混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則V₁＞V₂
• B、若混合溶液的pH=7，則c₁V₁＜c₂V₂
• C、若V₁≥V₂，c₁=c₂，則混合液的pH＞7
• D、若混合溶液的pH＞7，則混合液中c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：A、根據(jù)當V₁=V₂時，氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨來分析；
B、若混合溶液呈中性，由于氯化銨是強酸弱堿鹽，則混合時堿稍微過量；
C、根據(jù)V₁＞V₂或V₁=V₂來討論分析；
D、混合溶液的pH＞7時，可能是氨水適量過量或氨水大量過量．

解答： 解：A、混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），可知C（H⁺）=C（OH^-），溶液顯中性，當V₁=V₂時，氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，溶液顯酸性，故要想溶液顯中性，故氨水必須過量，即V₁＞V₂，故A正確；
B、若混合溶液呈中性，氯化銨是強酸弱堿鹽，則混合時堿稍微過量，所以原溶液中c₁V₁＞c₂V₂，故B錯誤；
C、由于c₁=c₂，當V₁=V₂時，氨水和鹽酸的物質(zhì)的量相等，兩者恰好完全反應生成氯化銨，溶液顯酸性，即pH＜7；當V₁稍大于V₂時，溶液顯中性，即pH=7；當V₁大于V₂時，氨水過量較多，溶液顯堿性，即pH＞7，故C錯誤；
D、當氨水適量過量時，溶液中的成分是濃度相近的氯化銨和氨水，此時溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；當氨水大量過量時，溶液中是少量的氯化銨和大量的氨水，此時溶液中的離子濃度為：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查中和反應、鹽類水解、pH值等知識，題目難度不大，注意一水合氨為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，注意溶液電中性原則的利用．