常溫時,將V1mL、c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol?L-1的鹽酸中,下述結(jié)論一定正確的是(  )
A、若c1=c2,混合液中c(NH4+)=c(Cl-),則V1>V2
B、若混合溶液的pH=7,則c1V1<c2V2
C、若V1≥V2,c1=c2,則混合液的pH>7
D、若混合溶液的pH>7,則混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題:
分析:A、根據(jù)當V1=V2時,氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨來分析;
B、若混合溶液呈中性,由于氯化銨是強酸弱堿鹽,則混合時堿稍微過量;
C、根據(jù)V1>V2或V1=V2來討論分析;
D、混合溶液的pH>7時,可能是氨水適量過量或氨水大量過量.
解答: 解:A、混合液中c(NH4+)=c(Cl-),可知C(H+)=C(OH-),溶液顯中性,當V1=V2時,氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨,溶液顯酸性,故要想溶液顯中性,故氨水必須過量,即V1>V2,故A正確;
B、若混合溶液呈中性,氯化銨是強酸弱堿鹽,則混合時堿稍微過量,所以原溶液中c1V1>c2V2,故B錯誤;
C、由于c1=c2,當V1=V2時,氨水和鹽酸的物質(zhì)的量相等,兩者恰好完全反應生成氯化銨,溶液顯酸性,即pH<7;當V1稍大于V2時,溶液顯中性,即pH=7;當V1大于V2時,氨水過量較多,溶液顯堿性,即pH>7,故C錯誤;
D、當氨水適量過量時,溶液中的成分是濃度相近的氯化銨和氨水,此時溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);當氨水大量過量時,溶液中是少量的氯化銨和大量的氨水,此時溶液中的離子濃度為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查中和反應、鹽類水解、pH值等知識,題目難度不大,注意一水合氨為弱電解質(zhì)的性質(zhì),注意溶液電中性原則的利用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物,其合成路線如下:

已知:①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
②RCH═CH2+CO+H2
PbCl2
RCH2CH2CHO
 

(1)A的名稱為
 

(2)G中含氧官能團名稱為
 

(3)D的分子中含有
 
種不同化學環(huán)境的氫原子
(4)E與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為
 

(5)寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

a.分子中有6個碳原子在一條直線上:b.分子中含--OH
(6)正戊醇可用作香料、橡膠促進劑等,寫出以乙醇為原料制備CH3(CH23CHO的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程示意圖示例如下:CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

用足量的鋅粒和一定量的稀硫酸反應制備H2,向該稀硫酸中加入下列溶液,能使反應的速度減慢,又不影響生成H2的總量(同溫同壓下),該溶液一定不可能為( 。
A、K2CO3
B、BaCl2
C、CH3COONa
D、Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知草酸晶體(H2C2O4.XH2O)可溶于水,并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2
現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X,步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol.L-1的KMnO4標準溶液進行滴定,三次結(jié)果如下:
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00
標準溶液體積(mL)9.9910.0110.60
已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90,請回答下列問題:
(1)滴定時,KMnO4標準溶液應該裝在
 
(填酸式或堿式)滴定管中.
(2)在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是
 
(填序號).
①100mL容量瓶  ②燒杯  ③滴定管夾  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
(3)到達滴定終點的標志是
 

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=
 

(5)誤差分析(填:偏高、偏低、無影響):
①若滴定開始時仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度,則X值
 
;
②若KMnO4標準溶液濃度偏低,則X值
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸:②150mL 25%的硫酸(p=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充.
請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L(保留1位小數(shù)).
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL.
(3)配制時,該同學的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸
 
mL,沿燒杯內(nèi)壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.
 
;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1cm-2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).(5)進行操作C前還需注意
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列選項中粒子濃度關系不正確的是( 。
A、Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+
B、NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C、pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水混合所得溶液中:cc(H+)+(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-
D、等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

對于2SO2(g)+O2(g)═2SO2(g)反應,當密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志.
 
(判斷對錯)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

用下列所實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是(  )
A、用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化碳
B、用圖Ⅱ所示裝置配制100mL0.500mol?L-1稀硫酸
C、用圖Ⅲ所示裝置除去溴苯中少量的溴
D、用圖Ⅳ所示裝置進行已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在2A+B?3C+4D反應中,下面表示的反應速率最快的是( 。
A、v(A)=3.0mol?L-1?min-1
B、v(B)=2.0mol?L-1?min-1
C、v(C)=4.8mol?L-1?min-1
D、v(D)=1.0mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案