12．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應D．Na2CO3俗名：小蘇打

分析 A．依據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶性解答；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與足量鹽酸反應，產(chǎn)物都是氯化鈉和水、二氧化碳；
D．碳酸鈉俗稱為蘇打，碳酸氫鈉俗稱為小蘇打．

解答 解：A．碳酸鈉溶解性強于碳酸氫鈉，故A正確；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故B正確；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與足量鹽酸反應，產(chǎn)物都是氯化鈉和水、二氧化碳，故C正確；
D．碳酸鈉俗稱為蘇打，碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．化學儀器的正確使用是化學實驗成功的關(guān)鍵，下列操作或說法中正確的是
（1）（4）（5）
（1）加熱時試管中的液體體積超過其容積的$\frac{1}{3}$
（2）用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
（3）用品紅試紙檢驗SO2時，先用蒸餾水將試紙潤濕
（4）用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體
（5）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，用去NaOH溶液32.30mL
（6）濃硝酸貯存在配有橡膠塞的棕色試劑瓶中
（7）酸堿中和滴定前，錐形瓶需用待測液潤洗兩次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為NA
C．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
D．0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　　）
A．N2B．NO2C．NOD．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
B．1molH2所占的體積約是22.4L
C．1molH2和1mol H2O所含的分子數(shù)相同
D．16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)化學用語表達錯誤的是（　�。�
A．乙酸乙酯的化學式為：C4H8O2B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為：
C．四氯化碳的電子式為：D．環(huán)丙烷的鍵線式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=3：8時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.25g NaCl
B．用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．用量筒量取10.51 mL鹽酸
D．用容量瓶配制216mL 0.1mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A可作工業(yè)生產(chǎn)D的原料，B為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為常見的紅棕色油漆顏料的主要成分，A、C、D、E中含有同一種元素．

回答下列問題：
（1）現(xiàn)有1molA參加反應，假設(shè)各步反應均完全，生成E的質(zhì)量為466.0g，生成F的質(zhì)量為80.0g，則A的化學式為FeS2，反應①的化學方程式為：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3．
（2）寫出反應②的化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應一段時間后所得溶液的PH值將減少（填“增大”、“減少”、或“不變”）；寫出反應③的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）在高溫條件下，向一個密閉容器中投入1mol C 和2mol B，反應⑥進行一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得C的轉(zhuǎn)化率為86.0%，放出熱量為a KJ，則此條件下C與B反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-2.3aKJ•mol-1；這時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為49.8g/mol．（精確到0.1）
（4）在實際工業(yè)生產(chǎn)中反應 ⑦是用水吸收I制得D的嗎？不是（填“是”或“不是”），如果不是，應用98.3%的濃硫酸吸收（如果是，此項不填）．

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