20．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．NO2C．NOD．N2O3

分析 亞硝酸中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，作還原劑時(shí)N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A中N元素的化合價(jià)為0，B中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，C中N元素的化合價(jià)為+2價(jià)，D中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，
而亞硝酸中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，作還原劑時(shí)N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，只有B符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)KⅠ＜（填“＞”“=”或“＜”）KⅡ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．光纖通信70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（　�。�
A．SiCB．SiO2C．SiD．Si3N4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于NO的敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等
B．NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體
C．NO易溶于水，所以可用排空氣法收集
D．NO不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用蒸餾的方法分離水和油的混合物
B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
C．用分液的方法分離酒精和水的混合物
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是B
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過(guò)量的是A
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)D．Na2CO3俗名：小蘇打

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-．取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
I．向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體（不考慮氣體溶解）；
II．向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，不能確定是否含有K+、NO3-
B．一定存在的離子是CO32-、SO42-，CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
C．一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度≥0.2mol•L-1
D．一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度為0.2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　　）
A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
C．加入KSCN溶液時(shí)，溶液不變紅色，再滴入氯水溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中一定含有Fe2+
D．加入鹽酸，生成的氣體能使成清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案