【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

C.Y單質(zhì)可用做半導體材料

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

【答案】D

【解析】

除了氧元素和氟元素外，其他主族元素的最高正價即主族序數(shù)，設W的族序數(shù)為x，根據(jù)元素周期表中W與X的相對位置可知，X的族序數(shù)為x-2，則有x+x-2=8，故x=5，即W為VA族元素，根據(jù)元素周期表中各元素的相對位置，可知X為Al，Y為Si，Z為P，W為N。

A.由分析可知，X為Al，W為N，根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：Al>P>N，所以原子半徑：W<X，故A正確；

B.氮的非金屬性比磷強，所以氮的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強，故B正確；

C.Y為Si，硅單質(zhì)是很好的半導體材料，故C正確；

D.X為鋁，鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，具有兩性，不是強堿，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效控制大氣溫室氣體濃度，推動綠色低碳發(fā)展，是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一，因此捕集、利用CO2始終是科學研究的熱點。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑回收利用，反應原理如圖所示。

①碳在元素周期表中的位置是_______________。

②整個過程中FeO的作用是__________________。

③寫出CO2轉化為炭黑的總反應化學方程式__________________。

（2）我國科學家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。

①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好；

②加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。

（3）電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式：________________________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物阿佐昔芬F主要用于防治骨質(zhì)疏松癥等。其合成路線如下：

請按要求回答下列問題：

（1）A中最多共平面的原子數(shù)目：______；C中所含官能團名稱：_______；C→D的反應類型______________。

（2）已知鹵原子直接與苯環(huán)相連時碳鹵鍵非常牢固，很難斷鍵。寫出D與NaOH水溶液加熱條件下反應的化學方程式：________________________________________。

（3）試劑X的分子式為C7H8OS，寫出X的結構簡式：___________________。

（4）C的一種同分異構體M同時滿足下列條件的所有可能的結構有（考慮順反異構現(xiàn)象）_________種。

a.苯環(huán)上有兩個取代基

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

寫出其中有4種不同化學環(huán)境氫原子的結構簡式：_______________________。

（5）請寫出以1-丙醇和氯苯為原料經(jīng)四步制備 的合成路線（其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機物均寫結構簡式）。________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的原子環(huán)中，最小的環(huán)上有12個原子

C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。

（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為______。

（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是______（填序號）。

a．固態(tài)CO2屬于分子晶體

b． CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____________，Ni該元素位于元素周期表的第___族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_____molσ鍵。

（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是______。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想．已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結構及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中：、、、

B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

C.的溶液中：、、、

D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

（3）苯胺）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。

（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案