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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中：、、、

B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

C.的溶液中：、、、

D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

【答案】B

【解析】

離子之間能夠大量共存是指離子之間既不發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，也不發(fā)生氧化還原反應、絡合反應等。

A. 含有Fe3+的溶液呈黃色，不符合無色條件，且Fe3+、SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存，A項錯誤；
B. =1×10-12的溶液，呈堿性，這幾種離子之間不反應且都不與氫氧根離子反應，所以能大量共存，B項正確；
C. Fe2+、MnO4發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C項錯誤；
D. 能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，HCO3能和氫離子反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，D項錯誤；
答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酰奎寧酸具有抗菌、抗病霉作用，其一種合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是：___________，B中官能團的名稱為___________；

(2)A到B、D到E的反應類型依次是____________；

(3)G的分子式為________________；

(4)B生成C的化學方程式為__________；

(5)X是C的同分異構體，其能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為9：1，寫出符合題意的X的一種結構簡式：____________；

(6)設計以1，3-丁二烯和氯乙烯為起始原料制備的合成路線：_________(無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

C.Y單質可用做半導體材料

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空。

(1) 原子序數為24的元素基態(tài)原子核外有________個未成對電子，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為________；

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個伸展方向，原子核外有___個運動狀態(tài)不同的電子。

(3)在下列物質中：①NH3 ②I2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥CO2 ⑦NaOH ⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________

(4)1mol NH4BF4含有___mol配位鍵， 1mol [Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數目為___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

（1）該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質中的______能轉化成______能釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式:______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種生產高氯酸(HClO4)的工藝流程如圖所示，該流程同時產出重要含氯消毒劑(ClO2)和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②高氯酸是一種強酸，沸點130℃左右。.

請回答下列問題：

（1）完成反應器1中生成高氯酸的化學方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷卻的目的是__，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。

（2）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）通入反應器II中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明H2O2能代替SO2的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。

（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______（填字母）。

A．Na2O與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應

（2）獲取能量變化的途徑

① 通過化學鍵的鍵能計算。已知：

化學鍵種類

H—H

O＝O

O—H

鍵能（kJ/mol）

436

498

463.4

計算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1

② 通過物質所含能量計算。已知反應中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為E A、EB、 EC、 ED，該反應△H＝_______。

③ 通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：

Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1

寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式__________。

④利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，則還需加入________（填序號）。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后，水的導電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OHH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2，生成CO2的體積與時間的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.OE段化學反應速率最快

B.FG段收集的二氧化碳最多

C.由圖像可推斷出該反應為吸熱反應

D.向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應的化學反應速率

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