【題目】咖啡酰奎寧酸具有抗菌、抗病霉作用,其一種合成路線如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是:___________,B中官能團(tuán)的名稱為___________;
(2)A到B、D到E的反應(yīng)類型依次是____________;
(3)G的分子式為________________;
(4)B生成C的化學(xué)方程式為__________;
(5)X是C的同分異構(gòu)體,其能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積比為9:1,寫(xiě)出符合題意的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________;
(6)設(shè)計(jì)以1,3-丁二烯和氯乙烯為起始原料制備的合成路線:_________(無(wú)機(jī)試劑任用)。
【答案】1,2-二氯乙烯 碳碳雙鍵、羥基、氯原子 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) C13H20O6 +2NaOH+2NaCl CH2=CHCl
【解析】
A分子式是C2H2Cl2,可看作是乙烯C2H4分子中2個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),A與CH2=CH-CH=CH-OH在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生B:,可逆推A為Cl-CH=CH-Cl,B與NaOH的水溶液共熱,發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式為C6H10O3的C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C與CO、H2O在Ni(CO)4作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D:,D與NBS發(fā)生E:,E發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生F:,F在(CH3)3SiCl、CH3COCH3條件下反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與發(fā)生反應(yīng)然后水解得到目標(biāo)產(chǎn)物:。
(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-CH=CH-Cl,名稱為1,2-二氯乙烯;B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基、氯原子;
(2)A與CH2=CH-CH=CH-OH發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B,所以A到B反應(yīng)類型為加成反應(yīng);根據(jù)D、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別可知D分子中連接-COOH的C原子上的一個(gè)H原子被Br原子取代產(chǎn)生E,所以D到E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,可知其分子式為C13H20O6;
(3)B為,分子中含有Cl原子,與NaOH水溶液共熱,發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C:、NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaCl;
(4)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式是C6H10O3,X是C的同分異構(gòu)體,其能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積比為9:1,則符合題意的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(5)氯乙烯CH2=CHCl與CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,與CO、H2O在Ni(CO)4作用下反應(yīng)產(chǎn)生,與濃硫酸混合加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生 和水,故以1,3-丁二烯和氯乙烯為起始原料制備的合成路線為:CH2=CHCl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B. 常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C. 常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí):Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,而且c(Mg2+)不變,可采取的措施是:
A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中可以說(shuō)明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
(2)一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
(3)c(HI)= c(I2)
(4)反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)
(5)c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1
(6)溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
(7)溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
(8)條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(9)溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
(10)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再發(fā)生變化
A. (1)(2)(5)(9)(10) B. (2)(6)(9) C. (6)(7)(10) D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):
①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②氣體的總物質(zhì)的量不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①氣密性檢査完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過(guò)_______注入稀硫酸、打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。
②________后,關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。
③通過(guò)裝置B的________滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。
④打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失。
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器分別為__________、__________
(2)裝置C中苯的作用是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟②的操作為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是__________。
(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________、____________。
(6)為了避免產(chǎn)生沉淀,你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施?請(qǐng)舉一例:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有效控制大氣溫室氣體濃度,推動(dòng)綠色低碳發(fā)展,是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一,因此捕集、利用CO2始終是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)新的研究表明,可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用,反應(yīng)原理如圖所示。
①碳在元素周期表中的位置是_______________。
②整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是__________________。
③寫(xiě)出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。
(2)我國(guó)科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過(guò)程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時(shí),添加不同助劑,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。
①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好;
②加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。
(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。
①寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式:________________________。
②電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無(wú)色透明的溶液中:、、、
B.=1×10-12的溶液中:K+、、、
C.的溶液中:、、、
D.能使甲基橙變紅的溶液中:、、、
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