一定量的鐵與1L含0.4molHNO3的溶液恰好完全反應生成NO,則被還原的HNO3的物質的量為( )
A.0.4mol B.0.3mol C.0.lmol D.條件不足,無法計算
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1體積氣態(tài)烴和2體積氯化氫恰好完全發(fā)生反應后,其產(chǎn)物最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應,由此可以推斷原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)( )
A.乙炔 B.1,3-丁二烯 C.戊炔 D.丙炔
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下列各組中的兩物質相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),生成物并不改變的是
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaAlO2和HCl
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下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用稀氫氧化鈉吸收氯氣:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
C.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
D.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -
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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應下列說法中正確的是( )
A.Na2O2在反應中只作氧化劑
B.O2是還原產(chǎn)物
C.2molFeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8mol電子轉移
D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中,含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。按照“變廢為寶”的原則,設計了下圖中的回收流程,要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅。
請你完成下面的問題:
(1)流程圖中標號處需加入的相應物質分別是:① ;② ;
③ ;⑤ 。
(2)寫出流程圖中①處有氣體生成的離子方程式: 。
(3)寫出流程圖中③處發(fā)生反應的化學方程式: 。
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將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:
壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1 000 | e | f | 83.0 |
① b<f、 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移 ④ K(1 000℃)>K(810℃)
上述①~④中正確的有( )
A.4個 B.3個
C.2個 D.1個
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0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式不正確的是( )
A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-) >c(HF) D.c(HF)>c(F-)
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在一定條件下,萘可以被濃硝酸、濃硫酸的混酸硝化生成二硝基物,它是1,5二硝基萘()、1,8-二硝基萘()的混合物,后者可溶于質量分數(shù)大于98%的硫酸,而前者不能。利用這一性質可以將這兩種同分異構體分離,將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98%硫酸,充分攪拌,用耐酸漏斗過濾,欲從濾液中得到固體1,8二硝基萘,應采用的方法是
( )
A.蒸發(fā)濃縮結晶
B.向濾液中加水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中并過濾
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