含有A、B、C三支均盛有2mL0.5mol/L明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液（均滴加有3滴石蕊試液），現(xiàn)分別向三支試管中加入相應(yīng)的試劑．
（1）填寫下表．
ABC
操作3滴0.1mol/LH2SO4溶液1mL1.5mol/LNa2CO3溶液2mL1mol/LBa（OH）2溶液
現(xiàn)象
 
 
 
（2）C中反應(yīng)的離子方程式
 
，B中pH
 
7．
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：明礬屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，加入硫酸后會導(dǎo)致溶液酸性增強，紅色加深； 加入Na2CO3后，Al3+與CO32-恰好發(fā)生雙水解反應(yīng)消耗完，溶液呈中性變紫色；加入Ba（OH）2后，生成白色BaSO4沉淀及AlO2-，因溶液此時呈堿性，故溶液變藍色．
解答： 解：（1）明礬屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，加入硫酸后會導(dǎo)致溶液酸性增強，紅色加深； 加入Na2CO3后，Al3+與CO32-恰好發(fā)生雙水解反應(yīng)消耗完，溶液呈中性變紫色；加入Ba（OH）2后，生成白色BaSO4沉淀及AlO2-，因溶液此時呈堿性，故溶液變藍色，故答案為：
AB
操作
現(xiàn)象溶液的紅色略有加深有白色沉淀及氣體生成，溶液呈紫色溶液變藍色，有白色沉淀生成
（2）根據(jù)以上分析，C中反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；B中Al3+與CO32-恰好發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，所以溶液成中性，故答案為：Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；=；
點評：本題綜合性強，不僅需掌握硫酸鋇是難溶于堿的鹽，還需掌握氫氧化鋁的兩性，掌握怎樣根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系分析反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用強堿溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，吸收的NO2在標準狀況下體積為
 
L．
（2）已知：①.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
②.2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 

（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解　④
 
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是
 
．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．量取濃硫酸時量筒內(nèi)有水
 
；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；
D．定容時俯視刻度線
 
；
E．濃硫酸溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a mol和b mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在適量氧氣中恰好完全燃燒，生成CO2、H2O（氣）、N2．在相同條件下它們的體積比為12：8：1，則a：b為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是（　�。�
A、天然藥物無毒副作用，所以，多多益善
B、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性
C、酸雨指pH值小于7的降水
D、誤食重金屬鹽會中毒，是因為重金屬鹽能使蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：ClO+CO2+H2O═HCO3-+HClO，可得出電離平衡常數(shù)K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）
B、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1.0×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol?L-1的K2CrO4溶液混合，不會有沉淀生成
C、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HS O4  ②NH4Cl  ③NH3?H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③
D、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發(fā)、
 
、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是
 
．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
 b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
 c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
 d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度如圖2曲線，蒸發(fā)的目的是
 

 a．得到熱飽和溶液         b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是
 

（4）該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中，除Ca2+能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是
 

（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl2?6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則 a：b≈
 
（取整數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
B、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4是氧化劑
C、每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol
D、此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、SO2+H2O═H2SO3
B、C+CO2
  △  
.
 
 2CO
C、H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O
D、CaCO3 
  △  
.
 
 CaO+CO2↑

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