含有A、B、C三支均盛有2mL0.5mol/L明礬[KAl(SO42?12H2O]溶液(均滴加有3滴石蕊試液),現(xiàn)分別向三支試管中加入相應(yīng)的試劑.
(1)填寫下表.
ABC
操作3滴0.1mol/LH2SO4溶液1mL1.5mol/LNa2CO3溶液2mL1mol/LBa(OH)2溶液
現(xiàn)象
 
 
 
(2)C中反應(yīng)的離子方程式
 
,B中pH
 
7.
考點:鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:明礬屬于強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,加入硫酸后會導(dǎo)致溶液酸性增強,紅色加深; 加入Na2CO3后,Al3+與CO32-恰好發(fā)生雙水解反應(yīng)消耗完,溶液呈中性變紫色;加入Ba(OH)2后,生成白色BaSO4沉淀及AlO2-,因溶液此時呈堿性,故溶液變藍色.
解答: 解:(1)明礬屬于強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,加入硫酸后會導(dǎo)致溶液酸性增強,紅色加深; 加入Na2CO3后,Al3+與CO32-恰好發(fā)生雙水解反應(yīng)消耗完,溶液呈中性變紫色;加入Ba(OH)2后,生成白色BaSO4沉淀及AlO2-,因溶液此時呈堿性,故溶液變藍色,故答案為:
AB
操作
現(xiàn)象溶液的紅色略有加深有白色沉淀及氣體生成,溶液呈紫色溶液變藍色,有白色沉淀生成
(2)根據(jù)以上分析,C中反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;B中Al3+與CO32-恰好發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,所以溶液成中性,故答案為:Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;=;
點評:本題綜合性強,不僅需掌握硫酸鋇是難溶于堿的鹽,還需掌握氫氧化鋁的兩性,掌握怎樣根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系分析反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用強堿溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為
 

利用反應(yīng):6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,吸收的NO2在標準狀況下體積為
 
L.
(2)已知:①.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
②.2NO(g)+O2(g)═2NO2(g);△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變     d.每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

(4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H
 
0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解 ④
 
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌、薅ㄈ、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是
 
,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)第③步實驗的操作是
 

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有水
 
;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
;
D.定容時俯視刻度線
 
;
E.濃硫酸溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

a mol和b mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A,A在適量氧氣中恰好完全燃燒,生成CO2、H2O(氣)、N2.在相同條件下它們的體積比為12:8:1,則a:b為( 。
A、1:1B、1:2
C、2:3D、3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生活中常用到一些化學(xué)知識,下列分析中正確的是( 。
A、天然藥物無毒副作用,所以,多多益善
B、氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性
C、酸雨指pH值小于7的降水
D、誤食重金屬鹽會中毒,是因為重金屬鹽能使蛋白質(zhì)鹽析

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為:ClO+CO2+H2O═HCO3-+HClO,可得出電離平衡常數(shù)K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3
B、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12,則將等體積的1.0×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol?L-1的K2CrO4溶液混合,不會有沉淀生成
C、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NH4HS O4  ②NH4Cl  ③NH3?H2O,水電離程度由大到小的順序是:①>②>③
D、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如圖1所示:

(1)在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發(fā)、
 
、洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是
 

a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
 b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
 c.應(yīng)用余熱蒸干溶液
 d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度如圖2曲線,蒸發(fā)的目的是
 

 a.得到熱飽和溶液         b.析出晶體
(3)若在空氣中加熱MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH) Cl,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是
 

(4)該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中,除Ca2+能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是
 

(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料.在550℃時,MgCl2?6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,若不補充其它原料,使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸,則 ab
 
(取整數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列敘述錯誤的是( 。
A、此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行
B、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),N2O4是氧化劑
C、每生成1mol N2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol
D、此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、SO2+H2O═H2SO3
B、C+CO2
  △  
.
 
 2CO
C、H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O
D、CaCO3 
  △  
.
 
 CaO+CO2

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同步練習(xí)冊答案