解答:
解:(1)NaOH溶液吸收NO
2,生成兩種鹽,分別為硝酸鹽和亞硝酸鹽,離子方程式為:2NO
2+2OH
-=NO
2-+NO
3-+H
2O;反應(yīng)6NO
2+8NH
37N
2+12H
2O中,6NO
2中N元素化合價(jià)降低,由+4價(jià)降低到0價(jià),則6molNO
2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移24mol電子,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗NO
20.3mol,體積為6.72L;
故答案為:2NO
2+2OH
-=NO
2-+NO
3-+H
2O;6.72;
(2)已知:①2SO
2(g)+O
2(g)═2SO
3(g);△H=-196.6kJ?mol
-1②2NO(g)+O
2(g)═2NO
2(g);△H=-113.0kJ?mol
-1利用蓋斯定律將①×
-②×
得:NO
2(g)+SO
2(g)?SO
3(g)+NO(g)△H=
×(-196.6kJ?mol
-1)-
×(-113.0kJ?mol
-1)=-41.8kJ?mol
-1,
故答案為:-41.8;
(3)a.無(wú)論是否達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)都保持不變,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;
b.混合氣體顏色保持不變,說(shuō)明濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;
c.SO
3和NO的計(jì)量數(shù)之比為1:1,無(wú)論是否達(dá)到平衡,二者的體積比保持不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;
d.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則每消耗1mol SO
3的同時(shí)生成1molNO
2,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤.
NO
2(g)+SO
2(g)?SO
3(g)+NO(g)
起始物質(zhì)的體積 a 2a 0 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積 x x x x
平衡物質(zhì)的體積 a-x 2a-x x x
平衡時(shí)NO
2與SO
2體積比為1:6,即(1a-x):(2a-x)=1:6,故x=
a,故平衡常數(shù)K=
=
=
;
故答案為:b;
;
(4)從橫坐標(biāo)上一點(diǎn)0.5處,畫(huà)一條平行于縱坐標(biāo)的虛線(xiàn),看相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,溫度越高轉(zhuǎn)化率越低,說(shuō)明,升溫時(shí)平衡向逆向移動(dòng),反應(yīng)熱小于0;
實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10
4kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是工業(yè)生產(chǎn)要考慮速經(jīng)濟(jì)效益,要考慮速度和效率,壓強(qiáng)越大需要的條件越高,花費(fèi)越大,
故答案為:<;在1.3×10
4kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本將大大增加.