現(xiàn)有一烴A,它能發(fā)生如圖所示的變化.

已知E分子間發(fā)生縮合反應,可生成環(huán)狀化合物C6H8O4,回答下列問題:
(1)A的結構簡式為
 
,C的結構簡式為
 
,D的結構簡式為
 
,E的結構簡式為
 

(2)在①~⑥的反應中,屬于加成反應的是
 
(填序號);
(3)寫出下列反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):
F→G:
 

G→H:
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:由A、B的分子式可知,A發(fā)生加聚反應生成B,且A分子中含有1個碳碳雙鍵,由B、C分子式可知,B發(fā)生水解反應生成C,由C、D分子可知C發(fā)生氧化反應生成D,由D中氧原子數(shù)目可知,D分子含有1個羧基、1個羰基,故C中含有伯醇、仲醇結構,由D、E分子式可知,D中羰基與氫氣發(fā)生加成反應生成E,E中含有1個羥基、1個羧基,E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F,F(xiàn)含有1個羥基、1個酯基,由F、G的分子式可知,F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G,則G中含有1個碳碳雙鍵、1個酯基,G發(fā)生加聚反應生成高聚物H.E分子間發(fā)生縮合反應,可生成環(huán)狀化合物C6H8O4,由氧原子數(shù)目可知,應是2分子E脫去2分子水形成的環(huán)酯,故E為的分子式為C3H6O3,結構簡式為,結合碳骨架可知A為CH3CH=CH2,則B為CH3CH(Br)CH2Br,C為CH3CH(OH)CH2OH,D為,F(xiàn)為,G為CH2=CHCOOCH3,H為,據(jù)此解答.
解答: 解:由A、B的分子式可知,A發(fā)生加聚反應生成B,且A分子中含有1個碳碳雙鍵,由B、C分子式可知,B發(fā)生水解反應生成C,由C、D分子可知C發(fā)生氧化反應生成D,由D中氧原子數(shù)目可知,D分子含有1個羧基、1個羰基,故C中含有伯醇、仲醇結構,由D、E分子式可知,D中羰基與氫氣發(fā)生加成反應生成E,E中含有1個羥基、1個羧基,E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F,F(xiàn)含有1個羥基、1個酯基,由F、G的分子式可知,F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G,則G中含有1個碳碳雙鍵、1個酯基,G發(fā)生加聚反應生成高聚物H.E分子間發(fā)生縮合反應,可生成環(huán)狀化合物C6H8O4,由氧原子數(shù)目可知,應是2分子E脫去2分子水形成的環(huán)酯,故E為的分子式為C3H6O3,結構簡式為,結合碳骨架可知A為CH3CH=CH2,則B為CH3CH(Br)CH2Br,C為CH3CH(OH)CH2OH,D為,F(xiàn)為,G為CH2=CHCOOCH3,H為
(1)由上述分析可知,A的結構簡式為CH3CH=CH2,C的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH,D的結構簡式為,E的結構簡式為
故答案為:CH3CH=CH2;CH3CH(OH)CH2OH;;
(2)在①~⑥的反應中,反應①為加成反應,反應②為取代反應,反應③為氧化反應,反應④為加成反應,反應⑤為取代反應,反應⑥為消去反應,故答案為:①④;
(3)F→G的反應方程式為:
濃硫酸
CH2=CHCOOCH3+H2O;
G→H的反應方程式為:n CH2=CHCOOCH3
催化劑
 
故答案為:
濃硫酸
CH2=CHCOOCH3+H2O;n CH2=CHCOOCH3
催化劑
點評:本題考查有機物推斷,根據(jù)有機物分子式推斷發(fā)生的反應、含有的官能團及結構特點,再結構E的分子式推確定E的結構簡式,進而推斷其它物質(zhì),需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在氯水中存在多種分子和離子,他們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和結論不一致的是( 。
A、加入有色布條,一會兒布條退色,說明溶液中有HClO存在
B、溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在
D、加入Na2CO3溶液,有氣體生成,說明HClO存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時,利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理.請按要求回答下列問題.
(1)請寫出用此法制取Cl2的離子方程式:
 

(2)該尾氣吸收處理一段時間后,吸收液中(假設不含酸式鹽)肯定存在的陰離子有OH-、
 
、
 
;對可能大量存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)設計如下實驗進行探究.
①提出假設:
假設1:只存在SO32-;假設2.
 
;假設3:既存在SO32-也存在ClO-
②質(zhì)疑討論:經(jīng)分析假設3不合理,理由是
 

③實驗方案設計與分析:
限選試劑:3moL?L-1 H2SO4、1moL?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4紫色石蕊試液.
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟一:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中./
步驟二:在A試管中滴加
 
,振蕩.
 
,則說明假設1成立.
步驟三:在B試管中滴加
 
,振蕩
 
,則說明假設2成立.
(3)假設有224mL(標準狀況下)SO2被15mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全吸收,得溶液X.忽略鹽類的水解,所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為
 

若用0.2000mol?L-1 KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化,還原產(chǎn)物為I2,則消耗KIO3溶液的體積為
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A、B、C,分子式均為C5H8O2,B為五元環(huán)酯,有關的轉化關系如圖所示.
A的碳鏈無支鏈,且1mol A能與4mol銀氨溶液完全反應.請給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A是化學實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,并能進行如圖所示的多種反應.

(1)寫出A和C的名稱或結構簡式:A
 
,C
 
;
(2)寫出CH2=CH2→A的化學方程式,指出反應類型:
 
,
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列物質(zhì):①HNO3、诒姿帷、郯彼、蹵l(OH)3、軳aHCO3(s)、轈u ⑦氯水、郈aCO3⑨H2CO3⑩鹽酸
(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有
 
,屬于弱電解質(zhì)的有
 

(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
 
;④
 

 
;⑨
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于金屬的描述不正確的是( 。
A、地殼中含量最多的金屬元素是Al
B、金屬一般是熱和電的良導體
C、自然界中絕大多數(shù)金屬元素以游離態(tài)的形式存在
D、金屬一般呈銀白色具有金屬光澤

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知,某元素的質(zhì)量數(shù)為288,它的原子核內(nèi)有169個中子,該元素的原子序數(shù)為(  )
A、169B、457
C、288D、119

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用強堿溶液吸收,反應的離子方程式為
 

利用反應:6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2.當反應中轉移1.2mol電子時,吸收的NO2在標準狀況下體積為
 
L.
(2)已知:①.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
②.2NO(g)+O2(g)═2NO2(g);△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變     d.每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

(4)CO可用于合成甲醇,反應方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示.該反應△H
 
0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是
 

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