Question

下列兩個(gè)反應(yīng)均為在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
①用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；
②在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
③將其改寫(xiě)成離子方程式；
（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

氧化劑：		還原劑：
氧化產(chǎn)物：		還原產(chǎn)物：

離子方程式為：

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

氧化劑：		還原劑：
氧化產(chǎn)物：		還原產(chǎn)物：

離子方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)得失電子的元素和氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來(lái)用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；
根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；
將化學(xué)反應(yīng)改為離子反應(yīng)時(shí)，弱電解質(zhì)、單質(zhì)、金屬氧化物、氣體、水等應(yīng)保留化學(xué)式，強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成離子的形式．

解答：解：（1）反應(yīng)2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，得電子數(shù)為2×e^-，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0，
失去電子數(shù)為2e^-，用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目為，
該反應(yīng)中的氧化劑為FeCl₃，還原劑為H₂S，氧化產(chǎn)物為S，還原產(chǎn)物為FeCl₂，
該反應(yīng)改為離子反應(yīng)時(shí)，H₂S、S應(yīng)保留化學(xué)式，則離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：；FeCl₃；H₂S；S；FeCl₂；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，MnO₂為氧化劑，得2e^-，Cl元素由-1價(jià)升高到0，HCl為還原劑，失2×e^-，
用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目為，
氧化劑被還原，則還原產(chǎn)物為MnCl₂，還原劑被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl₂，
該反應(yīng)改為離子反應(yīng)時(shí)，MnO₂、Cl₂、H₂O應(yīng)保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為MnO₂+4H ⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；MnO₂+4H ⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)及變化，得失電子的元素及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，難度不大．