Question

某同學想對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀分解反應中的催化作用進行如下實驗：

實驗 編號	KClO3（g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL） （已折算為標況）	耗時（s）
		化學式	質量（g）	實際回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2（有刺激性氣味）	188.3

下列敘述不正確的是（　　）

• A、催化劑的催化能力Fe₂O₃＞MnO₂＞CuO
• B、實驗2、3、4中KClO₃分解百分率相同
• C、實驗1設計對本實驗無意義
• D、Cr₂O₃在反應中起到還原劑作用

Answer 1

考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

專題：化學反應速率專題

分析：A、分析產(chǎn)生等量氣體所需時間長短來判斷催化能力；
B、分解百分率可從產(chǎn)生氧氣的量與氯酸鉀的量來考慮；
C、從本實驗的目的來考慮；
D、分析Cr₂O₃中鉻的化合價變化．

解答： 解：A、從表中可看出產(chǎn)生等量氧氣所需時間Fe₂O₃：34.7s，MnO₂：36.5s，CuO：79.5s，故催化劑的催化能力Fe₂O₃＞MnO₂＞CuO，A項正確；
B、實驗2、3、4中KClO₃的質量相同，分解產(chǎn)生的氧氣體積相同，故百分率相同，故B正確；
C、本實驗目的是研究MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀分解反應中的催化作用，應與無催化劑的實驗進行對比，故實驗1設計對本實驗有意義，故C錯誤；
D、Cr₂O₃中鉻的化合價為+3價，易被氯酸鉀氧化，故Cr₂O₃在反應中起到還原劑作用，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了不同催化劑對反應速率的催化作用．分析表中數(shù)據(jù)的變化，從中得出結論．