【題目】(1)2mol O3和3mo lO2的質(zhì)量之比為：_____，分子數(shù)之比為：_______ ，同溫同壓下的密度之比為：____________。

(2)現(xiàn)在9 g D2O ，若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：該物質(zhì)的其物質(zhì)的量為：______，所含質(zhì)子數(shù)為：_____ ， 所含中子數(shù)為：__________ 。

【答案】1:1 2:3 3:2 0.45mol 4.5NA 4.5NA

【解析】

（1）根據(jù)m=nM計(jì)算出氧氣和臭氧的質(zhì)量，再計(jì)算出二者質(zhì)量之比；根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比解答；根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量成正比分析；

（2）D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子。

（1）2mol O3和 3mol O2的質(zhì)量之比為2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1，分子數(shù)之比為2mol：3mol=2：3，同溫同壓下的密度之比為48：32=3：2，故答案為：1：1；2：3；3：2；

（2）D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，9 g D2O的物質(zhì)的量為=0.45mol，則所含質(zhì)子數(shù)為0.45mol×10×NA/mol =4.5NA，所含中子數(shù)為0.45mol×10×NA /mol=4.5NA，故答案為：0.45mol；4.5NA；4.5NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用MnO2為原料可制取電極材料錳酸鋰（LiMnxOy），工業(yè)上利用菱錳礦粉（MnCO3）制備MnO2的流程如圖：

（1）“酸溶”過(guò)程中加入過(guò)量的硫酸目的是___。

（2）寫出“電解”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___。

（3）為測(cè)定LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(jià)（高于＋2價(jià)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取少量LiMnxOy，分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；

步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2＋，除去過(guò)量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.400mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知：Mn2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1)；

步驟3：向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。

步驟3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下，其中C2O42-均轉(zhuǎn)化為CO2：

LiMnxOyMn2+；MnOMn2+

①步驟3滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

②計(jì)算LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(jià)___（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1

B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大

C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對(duì)pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D.在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點(diǎn)/℃

122.4

﹣97

﹣12.3

沸點(diǎn)/℃

249

64.3

199.6

密度/g．cm﹣3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________

實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純

(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。

(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個(gè)地球表面積的70.8 %。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請(qǐng)根據(jù)該圖回答下列問(wèn)題：

（1）淡化海水的方法有__________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、________（填化學(xué)式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。

（2）反應(yīng)④由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。

（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO2。寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________。最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

①；②氨基酸；③④淀粉⑤蛋白質(zhì)⑥纖維素⑦

A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載：

I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價(jià)等氮的化合物。

II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間某氣體，關(guān)閉彈簧夾。

(2)打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。

無(wú)明顯現(xiàn)象。

(3)加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱。

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺。

②反應(yīng)停止后，A中有固體剩余。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，操作(1)中通入的氣體可能是________________。

(2)滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是__________________________。

(3)試寫出加熱燒瓶后A中有紅棕色氣體產(chǎn)生的化學(xué)方程式_______________。

(4)甲認(rèn)為B中溶液變棕色是因?yàn)?/span>A中有NO生成，你認(rèn)為甲的觀點(diǎn)對(duì)嗎_________(填正確或錯(cuò)誤)？請(qǐng)結(jié)合方程式簡(jiǎn)述原因 ________________________________。

(5)檢驗(yàn)是否生成﹣3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________。

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