下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4） mol/L實驗溫度/℃金屬消失的時間/s
10.10絲0.720250
20.10絲1.020200
30.10粉末1.020125
40.10粉末1.03050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式：______．
（2）①實驗1、2可得出的結論是______；
②實驗2、3可得出的結論是______；
③實驗3、4可得出的結論是______．

解：（1）反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）①實驗1、2中酸的濃度不同，則得出結論為反應物濃度越大，反應速率越快，故答案為：反應物濃度越大，反應速率越快；
②實驗2、3中接觸面積不同，則得出結論為反應物接觸面積越大，反應速率越快，故答案為：反應物接觸面積越大，反應速率越快；
③實驗3、4中溫度不同，則得出結論為反應物溫度越大，反應速率越快，故答案為：反應物溫度越大，反應速率越快．
分析：（1）反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）①實驗1、2中酸的濃度不同；
②實驗2、3中接觸面積不同；
③實驗3、4中溫度不同．
點評：本題考查離子反應及影響反應速率的因素，側重實驗探究影響反應速率的因素，注意表格中的數(shù)據(jù)分析即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）將20g Ba（OH）2?8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速攪拌，一會兒可發(fā)現(xiàn)水結冰并將玻片粘在燒杯上．
①實驗中玻璃棒的作用是
攪拌、混合反應物，促進反應進行
攪拌、混合反應物，促進反應進行
．
②寫出有關反應的化學方程式
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
．
③通過
水結冰使玻片與燒杯粘在一起
水結冰使玻片與燒杯粘在一起
現(xiàn)象，說明該反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應；這是由于反應物的總能量
小于
小于
（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．
（2）下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①該金屬與稀硫酸進行的反應屬于
ACDE
ACDE

A．放熱反應   B．復分解反應  C．氧化還原反應  D．離子反應  E．置換反應
②實驗1、2可得出的結論是
反應物濃度越大，反應速率越快
反應物濃度越大，反應速率越快
；實驗3、4可得出的結論是
反應溫度越高，反應速率越快
反應溫度越高，反應速率越快
．
③如果將實驗用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時間后，再取出進行上述實驗4，則反應需要的時間應
＜
＜
（填“＞”或“＜”）50s，你認為比較合理的解釋是：
金屬與置換出的銅構成原電池，加快了反應速率
金屬與置換出的銅構成原電池，加快了反應速率
．
④若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動性比鐵
強
強
 （選填“強”或“弱”），鐵在該原電池中作
正
正
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c（H2SO4） mol/L 實驗溫度/℃ 金屬消失的時間/s
1 0.10 絲 0.7 20 250  
2 0.10 絲 1.0 20 200  
3 0.10 粉末 1.0 20 125  
4 0.10 粉末 1.0 30 50  
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式：
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
（2）①實驗1、2可得出的結論是
反應物濃度越大，反應速率越快
反應物濃度越大，反應速率越快
；
②實驗2、3可得出的結論是
反應物接觸面積越大，反應速率越快
反應物接觸面積越大，反應速率越快
；
③實驗3、4可得出的結論是
反應物溫度越大，反應速率越快
反應物溫度越大，反應速率越快
．

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科目：高中化學 來源：09～10年增城市高一下學期期末統(tǒng)考化學卷 題型：填空題

下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號
金屬
質(zhì)量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
mol/L
V(H2SO4)
mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
2
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
3
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
4
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量       （選填“高”、“低”或“相等”）。
（2）實驗1、2可得出的結論是                                         ；
實驗3、4可得出的結論是                                         。
（3）若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵     （選填“強”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（8分）下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號
金屬質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c(H2SO4) mol/L
實驗溫度/℃
金屬消失的時間/s
1
0.10
絲
0.7
20
250
2
0.10
絲
1.0
20
200
3
0.10
粉末
1.0
20
125
4
0.10
粉末
1.0
30
50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式：        。
（2）①實驗1、2可得出的結論是            ；
②實驗2、3可得出的結論是            ；
③實驗3、4可得出的結論是            。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

金屬質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實驗溫度/℃

金屬消失的時間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）反應的離子方程式：         。

（2）①實驗1、2可得出的結論是             ；

②實驗2、3可得出的結論是             ；

③實驗3、4可得出的結論是             。

 

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