【題目】Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)（反應(yīng)Ⅰ），但工業(yè)上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡（反應(yīng)Ⅱ）。

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)方程式___、___。

（2）試分析反應(yīng)Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點(diǎn)___。

【答案】Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 一是不產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率

【解析】

（1）反應(yīng)Ⅰ是濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；反應(yīng)Ⅱ是銅在空氣中與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；

（2）根據(jù)兩反應(yīng)方程式進(jìn)行分析。

（1）反應(yīng)Ⅰ是濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；反應(yīng)Ⅱ是銅在空氣中與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O；

（2）根據(jù)兩反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點(diǎn)為一是不產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)為

B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。回答下列問題：

Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物

(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為___________。

(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式__________。

Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))：

(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為 a molL-1和3 a molL-1，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。

(4)恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?/span>____________。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___________。

③根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為___________°C。

Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

(5) 的空間構(gòu)型為__________。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，=1：_______：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.④表示的是陽離子

B.①③屬于同種元素，②④屬于同種元素

C.②④形成的化合物是Al2O3

D.①③的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))__。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式___；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為___。

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一白色粉末X，對(duì)X檢驗(yàn)時(shí)，所做實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象為：

（1）寫出X的化學(xué)式___。

（2）在①步反應(yīng)中H2SO4的作用是___。

①在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性 ②具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性 ③濃硫酸具有吸水性 ④濃硫酸具有脫水性 ⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

（3）寫出④、⑤兩步反應(yīng)的離子方程式：___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D. 圖Ⅳ表示t0時(shí)升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說法：①c(HNO3)=2mol·L-l ②c(HNO3)=0.5mol·L-l ③m=8.0 ④m=7.2。其中正確的是（ ）

A.①④B.①③C.②④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液。

回答下列問題：

①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為________、________；

②鹽橋中K+移向________(填A或B)；

③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；

④該電池工作時(shí)，假設(shè)電路中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則X電極質(zhì)量改變量為________克。

（2）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=-396.5kJmol-1；

H2(g)+O2═H2O(g) △H2=-241.8kJmol-1；

CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1．

根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：________。

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