【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是( )

選項

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

I-、Cl-、H+、SO42-

NaNO3

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

B

CO32-、Fe3+、Br-、SO42-

KSCN

3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3

C

HClO、Na+、K+、SO32-

CaCl2

Ca2++ SO32-=CaSO3↓

D

K+、Na+、HCO3-、AlO2-

HCl

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．I-、Cl-、H+、SO42-能大量共存，加入NaNO3后，I-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，A正確；

B．CO32-、Fe3+在溶液中發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，B錯誤；

C．HClO、SO32-在溶液中發(fā)生氧化還原反應HClO+SO32-=SO42-+H++Cl-，C錯誤；

D．HCO3-、AlO2-在水溶液中會發(fā)生反應HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點溶液中，b點的大

C.由圖乙知：HA為強酸

D.由圖乙知：Y點對應的溶液中

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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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【題目】下列有關Fe3+的除雜，說法不正確的是( )

A.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

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C.FeSO4溶液中的Fe2+極易被氧化為Fe3+，可加鐵粉除去雜質Fe3+

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【題目】下列方程式書寫正確的是( )

A.Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

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【題目】甲醇屬于可再生能源，可作汽車的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1

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A.用石灰石或石灰乳進行燃煤煙氣脫硫除可獲得副產(chǎn)品石膏

B.金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法

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【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。

（2）物質A為________（填化學式），“一系列操作”為________。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。

（4）“電解”是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質。陰極的電極反應式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽極產(chǎn)生氣體________mL（標準狀況下）。

（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式________；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）

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【題目】NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。

(1)含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：

用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質而除去。鐵電極為_____________(填“陰極”或“陽極”)，陽極產(chǎn)生的ClO-的電極反應為_______________________，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為___________________________________。

(2)可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：Ⅰ.廢水中NaCN 的最高排放標準為0.50mg/L；Ⅱ.Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用_________________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是____________________________。

②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標準____________(填“是”或“否”)。

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