【題目】下列有關(guān)Fe3+的除雜，說法不正確的是( )

A.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

B.工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可除去Fe3+

C.FeSO4溶液中的Fe2+極易被氧化為Fe3+，可加鐵粉除去雜質(zhì)Fe3+

D.MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，可加Na2CO3除去FeCl3雜質(zhì)

【答案】D

【解析】

A. Fe(NO3)3溶液在加熱過程中不斷水解，最后HNO3揮發(fā)，并生成Fe(OH)3沉淀，趁熱過濾便可得到純凈的KNO3，A正確；

B.氯化鐵在溶液中發(fā)生水解Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而除去氯化鐵，B正確；

C. FeSO4溶液中的Fe2+極易被氧化為Fe3+，加鐵粉后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+，從而除去雜質(zhì)Fe3+，C正確；

D. MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，加Na2CO3不僅除去了FeCl3雜質(zhì)，也導(dǎo)致MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，即便控制Na2CO3的加入量，也會(huì)引入雜質(zhì)離子，D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”， “增大”、“減小”或“不變”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動(dòng)；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動(dòng)；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．導(dǎo)電能力__________．

（4）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①_____②；與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：①______ ②；中和等量NaOH時(shí)消耗的體積：①______②；與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量：①_______②。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示不正確的是（ ）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量為57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)比值中始終不變的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過程中，溶液酸性增強(qiáng)

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調(diào)節(jié)pH＞9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。

（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______．檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。

A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。

A．銅和濃硫酸反應(yīng)B．銅和稀硫酸反應(yīng)

C．氧化銅和硫酸反應(yīng)D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)

（4）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水

B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液

C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

I-、Cl-、H+、SO42-

NaNO3

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

B

CO32-、Fe3+、Br-、SO42-

KSCN

3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3

C

HClO、Na+、K+、SO32-

CaCl2

Ca2++ SO32-=CaSO3↓

D

K+、Na+、HCO3-、AlO2-

HCl

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是

A.B的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化

B.壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成n molC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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