元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M
三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為________。

（2）該晶體中Xn＋中n＝________。

（3） 晶體中每個(gè)N3－被________個(gè)等距離的Xn＋包圍。

（4） X元素的一種金合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，該合金

中X原子與 Au原子數(shù)量之比為3:1，則該晶胞中X原子處于　 位置，Au原子處于　 位置，空間利用率為　　 。假設(shè)該晶胞的邊長為cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為　　　 。

（1）3∶1　 （1分）        （2）1　（1分）

（3） 6     （1分）     （4）面心  頂點(diǎn)   74%  （每空1分）   g/cm3（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（2）該晶體中Xn+中n=
1
1
．
（3）晶體中每個(gè)N3-被
6
6
個(gè)等距離的Xn+包圍．
（4）X元素的一種金合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，該合金
中X原子與 Au原子數(shù)量之比為3：1，則該晶胞中X原子處于
面心
面心
位置，Au原子處于
頂點(diǎn)
頂點(diǎn)
位置，空間利用率為
74%
74%
．假設(shè)該晶胞的邊長為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為
389
a3NA
g/cm3
389
a3NA
g/cm3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式                。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個(gè)方向，原子軌道呈          形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                。

（4）G位于           族       區(qū)。[來源:ZXXK]

（5）DE3 中心原子的雜化方式為    ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為    

（6）檢驗(yàn)F元素的方法是               ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此

現(xiàn)象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可形成兩種不同的離子化合物。

（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成的常見化合物反應(yīng)的離子方程式                 。

（2）由A、C、D三種元素所形成的常見鹽溶液呈        性（填“酸”“中”或“堿”），其原因用離子方程式表示為                   。

（3）B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫氧化物的燃燒為，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式                。

（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示：

①X的化學(xué)式是             。

②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是                 。

③該溫度下，反應(yīng)物Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為                。

④反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
[     ]
A．X元素的原子序數(shù)是19
B．該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3:1
C．Xn+中n=l
D．晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距離且最近的N3-

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