科目：高中化學 來源： 題型：
元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示．| 389 |
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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題
（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
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A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
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B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
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C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
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D原子核外所有p軌道全滿或半滿[來源:學+科+網(wǎng)Z+X+X+K] |
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E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
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F是前四周期中電負性最小的元素 |
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G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 。
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：
該同學所畫的電子排布圖違背了 。
（4）G位于 族 區(qū)。[來源:ZXXK]
（5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
（6）檢驗F元素的方法是 ，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此
現(xiàn)象的原因是
。
（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M
三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。
（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為________。
（2）該晶體中Xn＋中n＝________。
（3） 晶體中每個N3－被________個等距離的Xn＋包圍。
（4） X元素的一種金合金具有面心立方最密堆積的結構，該合金
中X原子與 Au原子數(shù)量之比為3:1，則該晶胞中X原子處于 位置，Au原子處于 位置，空間利用率為 。假設該晶胞的邊長為
cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可形成兩種不同的離子化合物。
（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成的常見化合物反應的離子方程式 。
（2）由A、C、D三種元素所形成的常見鹽溶液呈 性（填“酸”“中”或“堿”），其原因用離子方程式表示為 。
（3）B的相對分子質(zhì)量最小的氫氧化物的燃燒為
，寫出其燃燒的熱化學方程式 。
（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如圖所示：
①X的化學式是 。
②圖中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態(tài)的是 。
③該溫度下，反應物Y轉化為X的平衡常數(shù)為 。
④反應進行到t2時刻，改變的條件可能是 。
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