如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、G___________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請(qǐng)寫(xiě)出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將

0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀_______(填“能”或“不能”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為               （    ）

       A．等于0.6mol    B．等于1mol       C．大于0.6mol小于1mol        D．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行、和還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

       I. 先向B中的溶液（約）中通入，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣。

       II. 打開(kāi)活塞b，使約的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

       III. 接著再向B中通入一定量的氣體。

       IV. 更新試管D，重復(fù)過(guò)程II，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

       （1）儀器B的名稱是__________，棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_________，目的是__________。

       （2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

       （3）過(guò)程III中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，過(guò)程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。

       （4）該小組對(duì)、和還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：______________。

       （5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明、和還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是____________________。

過(guò)程II中檢出離子

過(guò)程IV中檢出離子

甲

有無(wú)

有

乙

既有又有

有

丙

有無(wú)

有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．第8min時(shí) A的反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1

B．在0-54分鐘的反應(yīng)過(guò)程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4

C．30min時(shí)改變的條件是降低溫度，40min時(shí)改變的條件是升高溫度

D．反應(yīng)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

⑴已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

⑵高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為     ______________。

            　     

             圖1                  圖2                  圖3

⑶二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容  器

甲

乙

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

（a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)H的電子式是________________，其中含有的化學(xué)鍵類型是___________

_________________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的現(xiàn)象：_____________________________________________

__________________________________________，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________

___________________________。

(3)已知I的燃燒熱是－285.8 kJ·mol－1，則1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是________(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

(4)25 ℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在________(填“陰”或“陽(yáng)”)極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2 g氣體，則此時(shí)溶液的pH是________(假設(shè)溶液的體積為2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。

(5)在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成，X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（無(wú)被省略的物質(zhì)）： 又知：X、N、W均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同。試回答：

（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是                       ；

（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：

        X              、Y            、Z            、W               ；

（3）寫(xiě)出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：

        X+Y：                                                            ；

        X+Z：                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開(kāi)，其必要的操作為（   ）

A．升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)           B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液

C．加熱、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶           D．溶解、過(guò)濾、分餾、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是

A．滴水成冰            B．海水曬鹽  C．糧食釀酒    D．撥云見(jiàn)日   

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同步練習(xí)冊(cè)答案