8.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度單位:g/100ml),現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定.下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍:
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍
(PH)
5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑,向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管
(2)如圖表示50ml滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1ml,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)為25.40ml.此時(shí)滴定管中液體的體積大于24.60mL.
(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次,其原因可能是BCD
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗
E.滴定NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式(可以不必化簡(jiǎn)):$\frac{(25.28+25.32)×c×0.1×60}{2V}$
(酸度:每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量,單位:g/100ml)

分析 (1)根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑;量取酸應(yīng)該用酸式滴定管;
(2)A與C刻度間相差1ml,說(shuō)明每?jī)蓚(gè)小格之間是0.1mL,A處的刻度 25,據(jù)此確定B的刻度,注意滴定管的上面數(shù)值小,下面數(shù)值大;
(3)根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;
(4)第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過(guò)大,應(yīng)舍去,利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積,利用平均值計(jì)算醋酸的質(zhì)量,再根據(jù)酸度公式計(jì)算其酸度.

解答 解:(1)醋酸和NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑,故選酚酞;白醋是酸性溶液,應(yīng)該用酸式滴定管量取;
故答案為:酚酞;酸式滴定管;
(2)A與C刻度間相差1ml,說(shuō)明每?jī)蓚(gè)小格之間是0.10mL,A處的刻度為25,A和B之間是四個(gè)小格,所以相差0.40mL,則B是25.40mL,由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體,所以實(shí)際溶液的液體大于24.60mL,
故答案為:25.40;大于24.60mL;
(3)從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次,上面測(cè)得的醋酸濃度偏大,
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏小,故A錯(cuò)誤;
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏大,故B正確;
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)斐蒝(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏大,故C正確;
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗,潤(rùn)洗后待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏大,故D正確;
E.滴定NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏小,故E錯(cuò)誤;
故選BCD;
(4)第一次數(shù)據(jù)相差較大,舍去,兩次使用氫氧化鈉溶液的平均體積=$\frac{25.32+25.28}{2}$mL,則醋酸的質(zhì)量=$\frac{25.32+25.28}{2}$mL×10-3$\frac{L}{mL}$×Cmol/L×60g/mol,白醋體積為VmL,所以其酸度=$\frac{\frac{25.32+25.28}{2}×1{0}^{-3}×C×60}{V}$×100=$\frac{(25.28+25.32)×c×0.1×60}{2V}$;
故答案為:$\frac{(25.28+25.32)×c×0.1×60}{2V}$.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn),誤差分析,難度較大,會(huì)根據(jù)實(shí)際需要選取指示劑,關(guān)于酸度的計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.有一種巧妙測(cè)量人體血液密度的方法,測(cè)量前需先用天平和量筒測(cè)定幾種硫酸銅溶液的密度備用.
(1)測(cè)量前,應(yīng)把天平放在水平臺(tái)上,當(dāng)移動(dòng)游碼至零刻度處時(shí),指針偏向分度盤(pán)的右側(cè),則應(yīng)將平衡螺母向左調(diào),使指針指在分度盤(pán)的中央.
(2)接下來(lái)的測(cè)量步驟如下:
①往燒杯中倒入適量的硫酸銅溶液,測(cè)出燒杯和溶液的質(zhì)量為49.2g;
②將燒杯中的一部分溶液倒入量筒,讀出量筒中溶液的體積為20mL;
③測(cè)出燒杯和剩余溶液的質(zhì)量,砝碼及游碼的位置如圖所示.
將下面的實(shí)驗(yàn)記錄表填寫(xiě)完整:
燒杯和溶液的質(zhì)量/g燒杯和剩余溶液的質(zhì)量/g量筒中溶液的質(zhì)量/g量筒中溶液的體積/cm3硫酸銅溶液的密度ρ/(g•cm-3
49.228.221201.05
(3)測(cè)定血液密度時(shí),具體操作如下:在幾支試管中分別裝入密度已知且不等的硫酸銅溶液;然后向每支試管中滴入一滴待測(cè)溶液,只要看到哪一支試管中的血液處于懸浮狀態(tài),就知道被測(cè)血液的密度了,這是為什么?請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí),簡(jiǎn)要分析,寫(xiě)出推理過(guò)程.分析推理過(guò)程:當(dāng)血液懸浮時(shí),根據(jù)物體的浮沉條件可知:G=F,ρgVgV,
因?yàn)槲矬w懸浮時(shí),V=V,
所以:ρ,即血液的密度等于硫酸銅溶液的密度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某化學(xué)小組為測(cè)定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

①銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

③銅鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定所得固體的質(zhì)量

④鐵鋁混合物充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積

以上方案可行的是(  )

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度?反應(yīng)物用量比)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變的是( )

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度,現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定.下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍:
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0
(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑,向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管.
(2)如圖表示50mL,滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL.,此時(shí)滴定管中液體的體積大于24.60mL.
(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)漓濃度為c mol•L-1,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是BC.
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗
E.滴加NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后,向其中注入0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問(wèn)題:
(1)圖1排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液.
(2)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú) 色時(shí),停止滴定.
(3)有一支50mL 酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL 刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是C
A.a(chǎn) mL       B.(50-a)mL      C.大于(50-a)mL      D.大于a mL
(4)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,由此造成的測(cè)定此結(jié)果偏高(偏高、偏低或無(wú)影響).
(5)圖2,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL.
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.1250  mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用.某學(xué)習(xí)小組以鋁灰(主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等)為原料制備鋁鞣劑[Al(OH)2Cl],設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示:

已知:
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.12.8
A13+3.44.7
Fe2+5.88.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)溫度控制在30℃-35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是溫度太低,反應(yīng)慢;溫度太高,鹽酸揮發(fā)快.
(2)氧化時(shí)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為2.8<pH<3.4.
(4)濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是SiO2、Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.100mL某溶液含有的離子如表:
 離子 Cu2- Al3+ H+ Cl- SO42-
 c(mol/L) 1 1 2 3 a
用石墨做電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相  同條件下體積相同(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象).下列描述正確的是( 。
A.電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B.鋁元素以Al(OH)3的形式存在
C.陰極質(zhì)量增加3.2gD.a=2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化物,也是鋰電池正極活性物質(zhì),SO2Cl2是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧.磺酰氯(SO2Cl2)的制備方法及裝置圖如圖1:
SO2(g)+Cl2(g)═SO2C12(g)△H<0,

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6.
(2)儀器D的名稱(chēng)是三頸瓶,儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫,還具有防止空氣中的水進(jìn)入三頸瓶作用.
(3)戊是貯氣裝置,則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液;若缺少裝置乙和丁,則產(chǎn)物變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
(4)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾.
(5)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
(6)GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖2所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑則電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案