Question

3．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL．，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準漓濃度為c mol•L^-1，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（不必化簡）：$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑；量取酸應該用酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度 25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）利用平均值計算醋酸的質量，再根據(jù)酸度公式計算其酸度．

解答 解：（1）根據(jù)酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；白醋是酸性溶液，應該用酸式滴定管量��；
故答案為：酚酞；酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實際溶液的液體大于24.60mL，
故答案為：25.40；大于24.60mL；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，上面測得的醋酸濃度偏大，
A．驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，故B正確；
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，故C正確；
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，故D錯誤；
故選BC；
（4）醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，兩次使用氫氧化鈉溶液的平均體積=$\frac{25.32+25.28}{2}$mL，則醋酸的質量=
$\frac{25.32+25.28}{2}$mL×10^-3$\frac{L}{mL}$×Cmol/L×60g/mol，白醋體積為VmL，所以其酸度=$\frac{\frac{25.32+25.28}{2}×10{\;}^{-3}×c×60}{V}×100$=$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$
故答案為：$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$．

點評 本題考查酸堿滴定實驗，誤差分析，難度較大，會根據(jù)實際需要選取指示劑，關于酸度的計算為易錯點．